化学平衡的影响因素知识点题库

在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）

A . A是固体、C是气体，正反应吸热 B . A是气体、C是液体，正反应放热 C . A是气体、C是气体，正反应放热 D . A是气体、C是气体，正反应吸热

2SO₂+O₂⇌2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

A . 增加O₂的浓度提高SO₂的转化率 B . 利用该反应放出的热量对SO₂、O₂预热 C . 降低温度能加快反应的速率 D . 即使增大压强也不能使SO₂全部转化为SO₃

参考下列图表和有关要求回答问题

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　；

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣¹

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣¹

又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol

则甲醇燃烧的热化学方程式为；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^﹣¹	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^﹣¹ ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x= kJ•mol^﹣¹（用含有a、b、c、d的代数式表示）

一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 $\text{[math]}$ ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：

（1）前5min内，v（Cl₂）=mol•L^﹣¹•min，此温度下，平衡常数K=．
（2）
下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t₁时刻时，达到平衡状态．
（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl₃ ， 0.2molCl₂和0.2molPCl₅ ，则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl₃）（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl₃（g）和1molPCl₅（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．
（5） PCl₅与足量的水能完全反应生成H₃PO₄和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na₂CO₃溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式．（已知：H₃PO₄的电离平衡常数：Ka₁=7.52×10^﹣³ ， Ka₂=6.23×10^﹣⁸ ， Ka₃=2.2×10^﹣¹³；H₂CO₃的电离平衡常数：Ka₁=4.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=5.61×10^﹣¹¹）

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A . 在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正＜v_逆 B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 C . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ D . 反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

下列说法不正确的是（）

A . 电解质在融化状态下一定导电 B . 常温下反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能进行，则△H＜0 C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制 D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变

在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

（1）该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（2） 830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H₂O（g）、xmol H₂（g）和0.5mol CO₂（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是．
（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1mol H₂O（g）的同时，生成1mol CO₂（g）
（4）如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t₂时刻发生改变的条件可能是（写出两种）．

在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）

A . Y一定呈气态 B . T₁大于T₂ C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

Ⅰ、如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂_，在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝。
（2） 500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是________________。

A . 在原容器中再充入1mol H₂ B . 在原容器中再充入1molCO₂ C . 缩小容器的容积 D . 使用更有效的催化剂 E . 将水蒸气从体系中分离出
（4） 500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定条件下，可逆反应A₂（g）＋B₂（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A₂）＝0.5mol/L；c（B₂）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：
①a、b应满足的关系是； ②a的取值范围是。

有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO₂ ， Ⅱ中加入2mol NO₂ ，都将发生反应2 NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO₂的转化率为a%，Ⅱ中NO₂的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 无法确定

碳酸二甲酯（CO(OCH₃)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成：CO₂＋2CH₃OH→CO(OCH₃)₂＋H₂O。某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和6×10^－⁵mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法错误的是（）

A . 在该温度下，最佳反应时间是10h B . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10^－⁴mol·L^－¹·h^－¹ C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON D . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义

磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

（1）反应釜中反应的化学方程式为，该反应体现出非金属性关系：PC(填“>”或“<”)。
（2）室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c(H₂PO₄^-)的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分数随pH的变化如图2所示[ $\text{[math]}$ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH₂PO₄溶液的pH小于7，且随着c初始(H₂PO₄^-)的增大而减小，其合理的解释为。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，要使反应釜中的H₃PO₄几乎全部转化成LiH₂PO₄ ，反应釜中需要控制溶液的pH=。
（3）磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6C Li_1-xFePO₄+Li_xC₆ ，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为。
（4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl₆^2-+2Fe²⁺

4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是。

②铁的百分含量Fe(％)=。

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A . 图中 a和 b分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下 CdS在水中的溶解度 B . 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C . 向 m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T₁和T₂下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率 B . 从反应开始至40min时，T₂温度下生成B的物质的量比T₁温度下多 C . 图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小 D . 用B表示T₁温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L^﹣¹•min^﹣¹

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2-。某温度下，向c(H^＋)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H^＋)＝1×10^－² mol·L^－¹。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A . 该温度高于25℃ B . 由水电离出来的H^＋的浓度为1×10^－¹⁰ mol·L^－¹ C . 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离 D . 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH^－)减小

对于aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（）

A . a+b>c，正反应放热 B . a+b=c，正反应吸热 C . a+b<c，逆反应放热 D . a+b>c，正反应吸热

工业合成氨反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1） T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ ，10min时反应达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 。
①0～10min，用H₂表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（2） T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 $\text{[math]}$ 的变化曲线。

X是(填“N₂”或“H₂”)，判断依据是。
（3）其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的 $\text{[math]}$ 平衡转化率的变化曲线。

L表示，其中 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

K₂Cr₂O₇是实验室中重要的试剂。请回答：

（1）基态Cr原子的核外电子排布式为。
（2） CrO $\text{[math]}$ (黄色)和Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的转化反应。

②随着溶液pH降低，CrO $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加水稀释Na₂CrO₄溶液，下列说法正确的是(选填序号)。

A．c(CrO $\text{[math]}$ )+2c(Cr₂O $\text{[math]}$ )=c(Na⁺) B．比值 $\text{[math]}$ 逐渐增大

C．溶液中所有离子的浓度均减小 D．平衡常数K保持不变
（3） Cr³⁺、双氧水与Pb²⁺作用可合成颜料铬黄(PbCrO₄)。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是。
（4）控制Na₂CrO₄初始浓度为1.0mol·L^-1 ，测定在室温下c(Cr₂O $\text{[math]}$ )随c(H⁺)的等温变化曲线、在H⁺恒定下c(Cr₂O $\text{[math]}$ )随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

①等温变化曲线是(填曲线序号) 。

②结合题给信息，(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

③根据A点数据，计算反应的平衡常数。
（5）电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的K⁺的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为mol。

一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	0.2	0.2	0.1
Ⅱ	$\text{[math]}$	0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C . 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ D . 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

（1） I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8kJ·mol^-1

CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1

则煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=。
（2） II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-198kJ·mol^-1。
如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)。

（3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H₂)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH₃OCH₃)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H₂O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0~20min的平均反应速率v(CO)=mol·L^-1·min^-1。

②达到平衡时，H₂的转化率为。

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=。

④能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．CO的转化率等于H₂O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(CO)与v(H₂)的比值不变 D．混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

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