化学平衡的影响因素知识点题库

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A . 反应速率a＞b＞c B . 达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a C . 若T₂＞T₁ ，则正反应一定是吸热反应 D . 达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

在一定条件下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是（）

①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④增大压强 ⑤增大HI的浓度 ⑥扩大体积 ⑦加催化剂．

A . ①③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤

密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

（1）升高温度，平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO₂气体，平衡移动，反应混合物的颜色；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡移动，反应混合物的颜色变；
（4）加入催化剂，平衡移动．

已知：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）

A . 升高温度和减小压强 B . 降低温度和减小压强 C . 降低温度和增大压强 D . 升高温度和增大压强

下列说法正确的是（）

A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律 B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率 C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大 D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

在0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B . 加入水，平衡向逆反应方向移动 C . 加入少量0.1 mol•L^﹣1HCl溶液，溶液中C（H⁺）减小 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=．
（2） t₄时刻改变的条件为，B的起始物质的量为．
（3） t₅时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是．

利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣746，8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（　　）

A . 降低温度 B . 升高温度同时充入N₂ C . 增大压强 D . 及时将 CO₂和 N₂ 从反应体系中移走

对化工生产认识正确的是（）

A . 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B . 合成氯化氢：通入H₂的量略大于Cl₂ ，可以使平衡正移 C . 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D . 侯德榜制碱法：析出NaHCO₃的母液中加入消石灰，可以循环利用NH₃

三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1） SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式。
（2） SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g) ΔH₁= +48 kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g) ΔH₂= −30 kJ·mol⁻¹

则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹。
（3）对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K_{343 K}=(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g) △H=+17.6kJ/mol

（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H₂O)=kPa，平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V_正-V_逆=k_正P_乙苯-k_逆p_苯乙烯p_氢气， k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 $\text{[math]}$ 。
（3） O₂气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

①a=。

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是

a.CO₂为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有( )

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③p_CO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，p_CO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因。

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

图片_x0020_598044740

A . CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH>0 B . CO₂(g)＋2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH<0 C . CH₃CH₂OH(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g) ΔH>0 D . 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0

据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

（1） I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。
（2）当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂) $\text{[math]}$ -k₂ $\text{[math]}$ ，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数K_p=(用k₁、k₂表示)。
（3）在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ，试说明理由。

（4） Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

（1）室温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（2）下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。

A . 硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B . $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 C . 酸雨是 $\text{[math]}$ 的降水，主要是由污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 造成 D . 浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
（3）光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强)。

①当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(用含p、a、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)

②滴加NaOH至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 。如果溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，需加NaOH将溶液pH调整为约等于。
（4） “钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。但高温时CO会与 $\text{[math]}$ 反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

当 $\text{[math]}$ 时，反应25min，体系中 $\text{[math]}$ 的比值随温度变化如表所示：

温度

750K

1250K

1750K

比值

3.57

1.08

3.42

请结合题给反应过程能量图，说明：

①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是。

②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是。
（5）氨水也可吸收 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。能提高 $\text{[math]}$ 去除率的措施有___________(填字母)。

A . 增大氨水浓度 B . 加热煮沸 C . 降低烟气的流速 D . 补充 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . p₁<p₂ B . 该反应为吸热反应 C . x=1 D . T₁>T₂

氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：

（1）写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式。
（2）工业制备1，2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为： $\text{[math]}$ (1)
已知制备过程中还存在如下副反应：
Ⅰ． $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
①计算主反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是，低温氯化法的主要不足之处是。
（3） Cl₂也可以与NO反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，用NO、Cl₂和NOCl表示该反应的反应速率分别为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为速率常数)。向2 L密闭容器中充入1.5 mol NO和1 mol Cl₂ ，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T₁、T₂、T₃大小关系为，判断理由是，T₁温度下， $\text{[math]}$ 。

制备锂离子电池的正极材料的前体 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是 $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 可溶于水， $\text{[math]}$ 微溶于水

ii． $\text{[math]}$

iv． $\text{[math]}$

（1）制备 $\text{[math]}$
①用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液分步浸取磷灰石生成HF、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，主要反应是 $\text{[math]}$ 和。
②增大酸浸反应速率的措施有(只写1条)。
③其他条件不变时，若仅用 $\text{[math]}$ 溶液酸浸，浸取的速率低于用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分步浸取法，原因是。
（2）制备 $\text{[math]}$
将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合并调节溶液的pH制备 $\text{[math]}$ 。
①酸性条件下，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH=1时，溶液中的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。再加入 $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液使溶液中的 $\text{[math]}$ ，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生 $\text{[math]}$ 沉淀。
③ $\text{[math]}$ 的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ 的作用是。
ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备 $\text{[math]}$ ，可能的原因是(答出2点)。

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以 $\text{[math]}$ 为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

能量 $\text{[math]}$

0

-394

52

-242

则 $\text{[math]}$ 。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和nmol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率与温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]的关系如图乙所示。

① $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②TK时，某密闭容器中发生。上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间浓度/mol/L 物质	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
$\text{[math]}$	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
$\text{[math]}$	0	0.10	0.15	3.20	3.30	3.30

20~30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A．通入一定量 $\text{[math]}$ B．通入一定量 $\text{[math]}$

C．加入合适的催化剂 D．缩小容器容积

（4）在催化剂M的作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同时发生下列两个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____(填字母)。

A . 催化剂M的活性降低 B . 反应Ⅰ的平衡常数变大 C . 生成甲醚的量增加 D . 反应Ⅱ的活化能增大
（5） $\text{[math]}$ 溶液通常用来捕获 $\text{[math]}$ ，常温下， $\text{[math]}$ 的第一步、第二步电离常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH等于(不考虑 $\text{[math]}$ 的第二步水解和 $\text{[math]}$ 的电离)。