化学平衡的影响因素知识点题库

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）

A . p₃＞p₄ ， y轴表示A的物质的量分数 B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体 C . p₃＜p₄ ， y轴表示平衡常数K D . p₃＞p₄ ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

（多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣¹ ．初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（）

A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B C . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D . 若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

对于可逆反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）

A . 将C（s）的表面积增大 B . 增大体系的压强 C . 升高体系的温度 D . 使用合适的催化剂

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A . 2NO+O₂⇌2NO₂ B . N₂O₄⇌2NO₂ C . Br₂（g）+H₂⇌2HBr D . 6NO+4NH₃⇌5N₂+3H₂O

乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/1000kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响
（3）
实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H₂O）/n（乙苯]
比较图中A，B两点对应平衡常数大小：K_AK_B
②图中投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）

能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．

（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是．
（2） CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①判断上述反应达到平衡状态的依据是（填字母编号）．
A．CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中，能使上述平衡体系中 $\text{[math]}$ 的值增大的是（填字母编号）．
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H₂
③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H₂）=mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=．

T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．

根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=．
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3） T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B．其中需加入A、B的物质的量分别是．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是．

A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

有关下列图象说法错误的是（　　）

A .

图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M B .

图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线 C .

图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） D .

图对应于反应H2（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 $\text{[math]}$

已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb•CO，使血红蛋白失去输送 O₂ 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+Hb•O₂⇌O₂+Hb•CO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为 220．试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10^﹣6mol/L，c（O ）=10^﹣2mol/L，则 c（Hb•CO）为 c（Hb•O₂）的倍．
（3）已知当血液中 c（Hb⋅CO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（Hb⋅O₂ ）
人的智力受到损伤，c（O₂）与 c（CO）的比值应大于．

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，键能Eo=o为499.0kJ·mol^-1。
①反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H=kJ·mol^-1。
②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂ 的平均反应速率 υ(CO₂)=。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂ 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO₂ 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) +O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）

A . 加压若平衡正向移动，则a＞c B . 加入一定量的B，平衡一定正向移动 C . 缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D . 升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) +nY(s) $\text{[math]}$ pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（）

A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动 B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1） “滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（2） “氧化”中添加适量的 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。
（4） “除杂1”的目的是除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，“滤渣3”的主要成分是。
（5） “除杂2”的目的是生成 $\text{[math]}$ 沉淀除去 $\text{[math]}$ 若溶液酸度过高， $\text{[math]}$ 沉淀不完全，原因是。
（6）写出“沉锰”的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $\text{[math]}$ ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当 $\text{[math]}$ 时，z=。

活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：。
（2）上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁ ，在T₂℃时的平衡常数为K₂。
①计算K₁＝。

②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是(填序号)。

a．T₁＞T₂b．T₁＜T₂c．无法比较
（3）在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是(填序号)。
a．增大c(NO) b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分F

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）

A . 平衡向正方向移动 B . 平衡不发生移动 C . C的体积分数减小 D . C的体积分数不变

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

图片_x0020_100010

A . T₁<T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n>p，△H< 0 B . T₁>T₂ ， p₁<p₂ ， m＋n>p，△H< 0 C . T₁<T₂ ， p₁>p₂ ， m＋n<p，△H>0 D . T₁>T₂ ， p₁<p₂ ， m＋n<p，△H>0

工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH₂时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

图片_x0020_100010

A . I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B . II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C . III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D . IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

一定会使可逆反应平衡发生移动的是（）

A . 温度 B . 物质的量 C . 催化剂 D . 压强

恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表，则下列说法正确的是（）

时间/ $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

A . 用 $\text{[math]}$ 表示0～4 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率为0.005 $\text{[math]}$ B . 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡 C . 平衡时再通入 $\text{[math]}$ ，反应物活化分子百分数增大 D . 平衡时若升高温度， $\text{[math]}$ 会减少

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/1000kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

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