①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=a kJ•mol﹣1
②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=b kJ•mol﹣1
③CO(g)+ O2(g)⇌CO2(g)△H3=c kJ•mol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.
①单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO2;
②单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的浓度比为2:2:1;
④混合气体的压强不再改变;
⑤混合气体的颜色不再改变;
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变.
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:.
②在相同条件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 则达到平衡时SO3的转化率为;此时该反应(填“放出”或“吸收”) KJ的能量.
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2 , 同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正(SO2)=2v逆(O2)
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=.
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变.
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2;
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO;
③混合气体的颜色不再改变的状态;
④混合气体中 不变;
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等;
⑥容器内压强不随时间变化而变化.
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO))/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
该反应达到平衡状态的时间是
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)为(填“吸热”或“放热”)反应
②根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K(写出计算式即可,不必计算结果)。
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2
②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑪条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
④某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),则此时的温度为℃。
①增加Fe的量,其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”,下同)。
②其它条件不变,将容器的体积缩小一半,其反应速率。
③其它条件不变,加入一定量H2 , 其平衡移动方向(填“正移”、“不移”或“逆移”,下同)。
④其它条件不变,加入一定量的催化剂,其平衡移动方向。