水的电离知识点题库

现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄ ， ③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H⁺)大小关系正确的是

A . ④>③>①=⑤>② B . ①=②>③>④>⑤ C . ②>①>③>④>⑤ D . ④>③>①>⑤>②

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液一定呈酸性 B . 该溶液中的c（H⁺）可能等于10^﹣3 C . 该溶液的pH可能为2，可能为12 D . 该溶液有可能呈中性

Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na^＋、Ba²^＋、NH₄⁺阴离子 CH₃COO^－、Cl^－、OH^－、SO₄^2-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是，B是。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因。

下列有关水电离情况的说法正确的是（）

A . 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B . 其它条件不变，CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH^－)/c(H^＋)一定变小 C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低（） B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

室温下某溶液中由水电离产生的c(H^＋)等于10^－¹⁰mol·L^－¹ ，该溶液的溶质不可能是（）

A . NaHSO₄ B . NaCl C . HCl D . Ba(OH)₂

25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15 ，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（）

A . 重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O B . 在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

常温下，向20mL0.2mol·L^－¹二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol·L^－¹NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（）

图片_x0020_100012

A . 当V（NaOH）＝20 mL时，溶液的pH大于7 B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C . 当溶液为中性时，V（NaOH）>20 mL D . 当V（NaOH）＝40mL时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小

（1） Ⅰ．常温下，如果取0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)。
（2）该混合溶液中由水电离出的c(H⁺)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H⁺)的比值为。
（3）求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=mol/L(代入数据，列出算式即可)

c(OH^－)-c(CH₃COOH)=moL/L。
（4） Ⅱ．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。

化学式

常温下的电离常数

HClO

K=3×10^-8

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

A . NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃ B . 2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+CO₂↑+H₂O C . 2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃ D . NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数K_b=1.8×10^-5；碳酸的电离常数：K_a1=4.4×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11)

A . NH₄HCO₃ B . NH₄Cl C . (NH₄)₂SO₄ D . CH₃COONH₄ 按pH由大到小的顺序排列：_________(填字母序号)。
（6）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃ ⑥高锰酸钾

A . ③④ B . ①③④ C . ①②③④⑤ D . 全部

T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

图片_x0020_100004

下列说法错误的是（）

A . .T℃时，HR电离常数K_a≈1.0×10^-5 B . M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C . N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q D . M点所示溶液中c(Na⁺)=c(R^-)

室温时，下列说法正确的是（）

A . pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^－)均为1×10⁻¹¹mol·L⁻¹ B . 分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10 C . 分别向等体积的0.1 mol·L⁻¹HCl溶液和0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等 D . 分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数(25℃)

K_a=7.2×10^-4

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=9.1×10^-8

K_a2=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

（2）室温下，用0.100 mol·L^－¹盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH $\text{[math]}$ )。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。
（3）雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)

a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO $\text{[math]}$ )＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO $\text{[math]}$ )+2c(HAsO $\text{[math]}$ )+3c(AsO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)

c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO $\text{[math]}$ )＞c(HAsO $\text{[math]}$ )＞c(H₂AsO $\text{[math]}$ )

已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）图中C点水的离子积常数为。
（2） A，B，C，D四点K_W的关系是。
（3）从A点到D点，可采取的措施是。
a.升温 b.加入少量盐酸 c.降温 d.加入少量NaOH
（4） 100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为。
（5） 25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。
（6）室温下，实验测得0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是
a.醋酸是弱电解质 b.醋酸电离使溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)

c.醋酸电离出的H⁺抑制水的电离 d.溶液中的H⁺全部来自醋酸

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示， $\text{[math]}$ ，常温下，向0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 B . m点，由水产生的c(H^＋)=1×10^-10 mol·L^-1 C . 加入一定量盐酸，AG有可能大于零 D . 加水过程中，c(OH^-)>c(H^＋)＋c(HClO)

下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（）

A . 向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B . 向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C . 升高温度，能促进水的电离 D . 向水中加入金属钠，能抑制水的电离

常温下，分别向25mL 0.3mol/L $\text{[math]}$ 溶液和25mL 0.3mol/L $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . Y曲线为 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线 B . b、c两点溶液中水的电离程度：b>c C . a点溶液中 $\text{[math]}$ D . 取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B . a、b、c三点溶液的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . a、b、c三点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D . 将a、b两点溶液混合，所得溶液中： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 常温下，纯水中的c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol·L^-1 B . 向水中加入NaCl，H⁺与Cl^-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C . 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D . 改变温度，K_w也会发生改变

已知25℃时，水的K_w=1.0×10^-14 ，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是(填字母)。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸       b．加热该CH₃COOH溶液
c．加入少量纯CH₃COOH                 d．加水稀释至0.010 mol/L
e．加入少量氯化钠晶体                    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
（3） 25℃下，向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_aV_b (填“>”、“<”或“=”)。
（4）已知90℃时，水的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H⁺)=(保留三位有效数字)mol/L
（5）若25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，向a LCH₃COOH溶液中加入b mol CH₃COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CH₃COOH溶液的浓度为mol/L。

下列有关叙述正确的是（）

A . 用pH试纸测得某氨水的 $\text{[math]}$ B . 稀醋酸加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 变大 C . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D . 两种氨水的pH分别为a和 $\text{[math]}$ ，物质的量浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

化学式	常温下的电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

水的电离 知识点题库

水的电离知识点题库