溶液酸碱性的判断及相关计算 知识点题库
下列食物属碱性食物的是( )
A . 面包
B . 葡萄
C . 鸡蛋
D . 大米
常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）
B . 在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 在B点，两者恰好完全反应
D . 在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L
能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH﹣）增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c（Na+）=c（A2﹣）
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
A . ①②③④
B . ①③④
C . ①③
D . ②④
下列说法正确的是（ ）
A . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH 
）＞c（OH﹣）=c（H+）
B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7
）＞c（OH﹣）=c（H+）
B . 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B . ②、④两溶液相比，两者的kw相同
C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
A . V=40
B . C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3•H2O）
C . d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D . NH3•H2O的电离常数K=10﹣4
常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
-
（1） 混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
-
（2） 混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．
-
（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=mol•L﹣1 ．
-
（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是（填序号）．
A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
A . 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B . 反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L﹣1
C . 反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣）
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A . 溶液导电能力M点大于Q点
B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D . 图中b＞7
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
-
（1） 当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
-
（2） 当V=10mL时，溶液中HC2O4﹣、C2O42﹣、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为．
-
（3） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）；则ab（填“＜”“=”或“＞”）．
-
（4） 当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中
的值将（填“变大”“变小”或“不变”）．
室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（ ）
A . a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问
C . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D . pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（ ）
A . 白醋＞酱油
B . 84消毒液＞肥皂水
C . 人体胃液＞人体血液
D . 厕所清洁剂＞厨房清洁剂
下列溶液一定呈中性的是( )
A . pH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C . 使酚酞溶液呈无色的溶液
D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A . a点对应的溶液呈碱性
B . V2=10mL
C . 水的电离程度：a> b
D . b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
常温下，下列说法错误的是（ ）
A . pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH
B . 0.1 mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
C . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 
前者大于后者
D . pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
前者大于后者
D . pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
25℃时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . HA是强酸
B . a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C . b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)
D . c点，水的电离程度最大
常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A . V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B . V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C . V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D . pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)（ ）
A . 溶液的pH值：①＞③＞②
B . 水电离出的c(OH-)：③＞①=②
C . ①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D . ②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH - )＝1×10 － 7 mol·L－1 的溶液( )
A . 呈酸性
B . 呈碱性
C . 呈中性
D . 无法判断
下列溶液一定显酸性的是（ ）
A . 
B . 含有
C . 
D . 酚酞变红
B . 含有
C .
D . 酚酞变红
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