影响盐类水解程度的主要因素知识点题库

配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）

A . FeSO₄（Fe） B . SnCl₂（HCl） C . FeCl₃（HCl） D . NaAlO₂（NaOH）

在恒温条件下，向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 $\text{[math]}$ 增大的是（）

A . 固体NaOH B . 固体KOH C . 相同浓度的 CH₃COONa稀溶液 D . 氯化钠固体

同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（）

A . 向Na₂CO₃溶液中加适量水 B . 向Na₂CO₃溶液中加适量NaOH固体 C . 向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体 D . 向Na₂CO₃溶液中通适量CO₂气体

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1 mol•L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH₃COO^-）/[c（CH₃COOH）·c（OH^-）]增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH₄⁺）/c（Cl^-）>1 D . pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是( )

A . CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B . 反应所得溶液呈酸性 C . HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . 存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

要使K₂S溶液中[K⁺]／[S^2-]的比值变小，可加入的物质是（）

A . 适量盐酸 B . 适量NH₄Cl溶液 C . 适量NaOH溶液 D . 适量KHS溶液

下列有关说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 C . 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的值减小 D . 对于反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂的平衡转化率

某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。

（1） I.理论预测
该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是：，你预测的理论依据是(用离子方程式表示)：。
（2） II.实验探究
配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)
①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是： (用离子方程式表示)。
（3） SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。
查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象：。
（4）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。
请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：。
（5） III.感悟与分享
通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享：。

Na₂CO₃水溶液中存在平衡CO₃^2-＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是(　　)

A . 稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大 B . 加入NaOH固体， $\text{[math]}$ 减小 C . 升高温度，平衡常数增大 D . 通入HCl，溶液pH减小

下列叙述正确的是（）

A . 10mL0.1mol·L^－1醋酸中加入几滴1mol·L^－1H₂SO₄后，c(CH₃COOH)/c(H^＋)增大 B . 常温下pH=2的H₂SO₄与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比9：1 C . 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D . 0.5mol·L^－1的下列溶液①NH₃·H₂O ②NH₄Cl ③NH₄HCO₃ ④(NH₄)₂SO₄ ， NH₄^＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（）

A . (NH₄)₂SO₄ B . (NH₄)₂CO₃ C . (NH₄)₂SO₃ D . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	结论	操作
A	CO₃^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄全部转化为BaCO₃
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A . A B . B C . C D . D

将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A . HNO₃ B . NaOH C . KI D . NaHCO₃

常温下，浓度相同的稀溶液：①NH₄Cl溶液、②NH₄Al(SO₄)₂溶液、③CH₃COONH₄溶液、④氨水中，c(NH₄⁺)由大到小的排列顺序为（）

A . ①>②>③>④ B . ②>①>④>③ C . ②>①>③>④ D . ④>③>②>①

已知NaHSO₃溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋OH^－ ①

HSO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋SO₃^2- ②

向0.1mol·L^－¹的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）

A . 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大 B . 加入少量Na₂SO₃固体，则c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2-) C . 加入氨水至中性，则2c(Na^＋)＝c(SO₃^2-)>c(H^＋)＝c(OH^－) D . 加入少量NaOH溶液， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值均增大

根据下列化合物：①NaOH；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④NaHCO₃； ⑤CH₃COONa；⑥NH₄Cl；⑦CH₃COONH₄；⑧NH₄HSO₄；⑨NH₃·H₂O；⑩Al₂(SO₄)₃ ，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则mn(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）已知水存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________

A . 向水中加入NaHSO₄固体 B . 向水中加NaHCO₃固体 C . 加热至100℃ [其中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L] D . 向水中加入NH₄Cl固体
（3） NH₄Cl 溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
（4）泡沫灭火器的原理是(用离子方程式表示)。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是(填序号)。

下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的相对大小	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	将硫酸酸化过的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变黄
D	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

（1） I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
（2） II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) $\text{[math]}$ =-57.20kJ/mol
写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是。
a．减小NO₂的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度

（3） III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
取少量Na₂CO₃固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl₂溶液(中性)	红色褪去

①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于盐。

③为了使Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是。

a．CO₂气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na₂CO₃固体

$\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO₃ ，含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Ti的流程如下：

已知：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	2.2	7.5

回答下列问题：

（1）碱浸液中含有的金属元素是。
（2）酸浸时需加热的目的是，酸浸产生TiO²⁺的离子方程式为。
（3）加NaOH溶液调至a=时，溶液中的杂质离子沉淀完全。
（4）实验时当加入V Lc mol/L H₂O₂溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H₂O₂的物质是。
（5）制取TiO₂·xH₂O需加入大量水并加热，其目的是 (结合方程式说明)。
（6）为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是____(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A . 氨水 B . 氢氧化钠 C . 硫酸 D . 醋酸

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