影响盐类水解程度的主要因素知识点题库

25℃时，已知H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣K₁=4.3×10^﹣⁷；

HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃²^﹣K₂=5.6×10^﹣¹¹；

H₂O⇌H⁺+OH^﹣K_w=1.0×10^﹣¹⁴

现取10.6g Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A . W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣） B . pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹ C . pH=8的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D . pH=11的溶液中：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣K=1.8×10^﹣⁴

为了配制c（NH $\text{[math]}$ ）：c（Cl^﹣）=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量的（）

A . 浓盐酸 B . 氯化钠晶体 C . 浓氨水 D . 氢氧化钠固体

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（）

A . NH₄Cl B . CH₃COONH₄ C . NH₄HSO₄ D . NH₄HCO₃

室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（）

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol/L H₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄²^﹣）
B	0.5mol CaO	溶液中 $\text{[math]}$ 增大
C	50mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^﹣）不变
D	0.1mol NaHSO₄固体	反应完全后，溶液pH减小，c （Na⁺）不变

A . A B . B C . C D . D

为了配制c（NH₄⁺）和c（Cl^﹣）之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）

①适量的HCl ②适量H₂SO₄③适量的NaCl④适量的氨水．

A . ①④ B . ②④ C . ③④ D . ④

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^- B . b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^- C . c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^- D . d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：
（2）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是：由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：
（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。1kg初级石墨最多可获得V的质量为kg。

下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度(填“增大”或“减小”)；
（2） 25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)= mol•L^-1；
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]。
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka₁
Ka₂
H₂SO₃
1.3×10^-2
6.3×10^-8
H₂CO₃
4.2×10^-7
5.6×10^-11
①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=；
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为mol•L^-1 ， pH为。

25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A . 酸性强弱： $\text{[math]}$ B . 离子的总浓度：①>③ C . ②中： $\text{[math]}$ D . ②和④中 $\text{[math]}$ 相等

用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A . 锌粉 B . 铁粉 C . 硫酸铁 D . 盐酸

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A . 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B . 在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) C . pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^-)均为1×10^-8mol•L^-1 D . pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^-)

同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）

A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B . 电离平衡常数：HCN＞HClO C . pH：HCN＞HClO D . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

下列说法错误的是（）

A . Na₂CO₃溶液蒸干并灼烧可得无水Na₂CO₃ B . 除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ ，可向溶液中加入足量MgCO₃ ，过滤 C . pH相同的①CH₃COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na⁺)：① < ② D . 任何温度下均能自发进行2H₂O₂(l) = 2H₂O(l) +O₂(g)，则该反应的△H<0，△S＞0

常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . a→b过程中， $\text{[math]}$ 不断增大 C . c→d溶液导电性增强的主要原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大 D . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $\text{[math]}$

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（）

A . NH₄HSO₄ B . NH₄HCO₃ C . NH₄Cl D . NH₄HSO₃

下面说法中，与盐类水解无关的是( )

①明矾和AlCl₃可作净水剂

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③实验室配制AlCl₃溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH₄Cl或AlCl₃ 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na₂S溶液和AlCl₃溶液反应得不到Al₂S₃

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A . ①④⑦ B . ②⑤⑧ C . ③④⑥ D . 全有关

维持pH的稳定对生命体的生理活、化学电源的高效工作等具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01mol HCl气体	加入0.01mol NaOH固体
i. 1L H₂O	7	a	12
ii. 0.10 mol CH₃COOH+0.10mol CH₃COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

（1） a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
（2）结合化学用语解释ii显酸性的原因：。
（3）试剂ii中微利浓度关系正确的有(填序号)。
a.c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)

b.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)

c.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L
（4）由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是(填序号)。
a.HCl---NaCl b.Na₂CO₃---NaHCO₃

c.NH₃﹒H₂O---NH₄Cl d.KOH---KCl

室温下，将0.010 $\text{[math]}$ 盐酸滴入10.00mL 0.010 $\text{[math]}$ 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . M点所示溶液中 $\text{[math]}$ B . M点比N点水的电离程度大 C . Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D . Q点所示溶液中 $\text{[math]}$

化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ¹的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是（）

A . HCN的电离方程式为：HCN⇌H⁺+CN^- B . HCN的电离程度大于CN^-的水解程度 C . 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D . 溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

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