影响盐类水解程度的主要因素知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) B . 常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是酸或碱 C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

常温下,下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 ( )

A . S²^－ B . CO₃²^－ C . NH₄⁺ D . Br^－

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

250

…

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）

A . Fe₂（SO₄）₃ B . CH₃COOH C . NaOH D . Ca（HCO₃）₂

下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl₂中少量FeCl₃
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )

A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

25 ℃时，用0.10 mol·L^-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L^-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . YOH 是强碱 B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z⁺)>c(Y⁺ )>c(X⁺) C . X⁺+H₂O $\text{[math]}$ XOH+H⁺ 的平衡常数K=10^-4 D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂

一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下平衡：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－，下列说法正确的是（）

A . 稀释溶液，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 B . 通入CO₂ ，平衡逆向移动，溶液pH减小 C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大

LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液中存在3个平衡 B . 含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3– C . 随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小 D . 用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH₄⁺)增大是。
①通入HCl气体 ②加入Na₂CO₃固体 ③加入NaOH固体 ④加热
（2）已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)＝1.5×10^-16 ，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，可观察到的现象为。

人体血液里存在重要的酸碱平衡： $\text{[math]}$ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如下表：

$\text{[math]}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法错误的是（）

A . 正常人体血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . 人体血液酸中毒时，可注射 $\text{[math]}$ 溶液缓解 C . $\text{[math]}$ 的血液中， $\text{[math]}$ D . pH=7.40的血液中， $\text{[math]}$ 的水解程度一定大于 $\text{[math]}$ 的电离程度

（1） Ⅰ．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c((NH₄⁺)(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO₄^2—)- c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)= mol·L^－1
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
（4） Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：

CO₂+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ H₂CO₃ $\text{[math]}$ H⁺+ HCO₃^- HCO₃^- $\text{[math]}$ H⁺+ CO₃^2-

下图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

在pH＝11时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为。
（5）由图3可知，碳酸的一级电离常数Ka₁大约为

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO₂、SO₂等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7

（1）处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液，0.1mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH₄)₂SO₃溶液可以继续吸收SO₂ ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因。
（2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。

A . 单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g) B . 混合气体的密度不再发生改变 C . 反应体系的压强不再发生改变 D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）有科学家经过研究发现，用CO₂和H₂在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO₂和1.5molH₂ ，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式。

②一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO₂和 3.0molH₂ ，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO₂ 的转化率随温度变化如图1所示：

催化剂效果最佳的是催化剂 (填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”)。b点v(正)v(逆) ( 填“>” ，“< ”，“=”)。此反应在 a 点时已达平衡状态， a 点的转化率比 c 点高的原因是。已知容器内的起始压强为100kP_a ，则图中 c 点对应温度下反应的平衡常数 Kp=。(保留两位有效数字) (K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）一定条件下，CO₂和H₂也可以发生反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是。
（4）溶液中的C（Ce³^＋)等于1×10^-5mol.l^-1 ，可认为Ce³^＋沉淀完全，此时溶液的pH为。（已知K_SP[Ce(OH)₃]=1×10^-20）
（5）加热CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是。
（6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³^＋氧化为Ce⁴^＋，然后用0.1000mol.l^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe²⁺＋Ce⁴^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋)
①该样品中CeCl₃的质量分数为。

②若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A . NH₃·H₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . MgCO₃

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡：FeCl₃＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3HCl，若要使FeCl₃的水解程度增大，应该采用的方法是（）

A . 加入NaHCO₃ B . 加入AgNO₃固体 C . 加入FeCl₃固体 D . 降温

为了使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是（）

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A . ②④ B . ①②⑤ C . ③④⑤ D . ②③

下列关于FeCl₃水解的说法错误的是( )

A . 在FeCl₃稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl₃饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B . 浓度为5 mol·L^-1和0.5 mol·L^-1的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，Fe³^＋的水解程度前者小于后者 C . 为抑制Fe³^＋的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸 D . 其他条件相同时，同浓度的FeCl₃溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe³^＋的水解程度比20℃时的小

分别对 $\text{[math]}$ 稀溶液进行下列操作，一定可使 $\text{[math]}$ 增大的是（）

①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体 $\text{[math]}$

④恒温加入少量固体 $\text{[math]}$ ⑤恒温加入少量醋酸

A . ①② B . ②⑤ C . ①⑤ D . ④⑤

FeCl₃是常见的药品，下列说法错误的是（）

A . 配制FeCl₃溶液，应将FeCl₃固体溶于盐酸中 B . 用一束光通过FeCl₃溶液会出现丁达尔现象 C . 在盛有水的小烧杯中加入FeCl₃固体溶解，FeCl₃水解吸热 D . FeCl₃溶于水后使水的电离程度增大

影响盐类水解程度的主要因素 知识点题库

影响盐类水解程度的主要因素知识点题库