（1） 硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄ ， 若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为．

（2） 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=﹣159.47kJ•mol^﹣1

②NH₂CO₂NH₄（s）=CO （NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^﹣1

③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol^﹣1

则a为．

（3） 如图表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．

（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅ ， 使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH⁴⁺）=5：9，此时溶液的pH=．（25℃时，NH₃•H₂O的电离常数Kb=1.8×10^﹣5）

（5） SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式

（1） CO₂的电子式是．

（2） 以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：

①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣1

②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣1

③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3） NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣905kJ•mol^﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：．

（4） 以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为．

（5） 已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^﹣5 ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^﹣7 ， K₂=4.7×10^﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^﹣+H₂O⇌NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

（1） 以CO₂与NH₃为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）；△H=﹣159.47kJ•mol^﹣1

②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=a kJ•mol^﹣1

③2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol^﹣1

则a为．

（2） 反应2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g） 在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7       B.1～1.1     C.1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）．

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是．

（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂      2HNO₂+CO（NH₂）₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．

①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO₂）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中氧气的体积含量大约为20%）．

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %．

（4） 图3表示使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．生产中可分离出的物质A的化学式为．

（1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．

（2） 负极反应式为．

（3） 电极表面镀铂粉的原因为．

（4） 该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H₂ 2LiH

Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①反应I中的还原剂是．反应Ⅱ中的氧化剂是．

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³ ． 用镁吸收224L（标准状况）H₂ ， 生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为．

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．

（1）

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x＝。

（2）

若将1mol CO₂和2mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_IK_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变           b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v_正（H₂）＝3v_逆（CH₃OH） d.2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

a．缩小反应容器的容积                   b．使用合适的催化剂 

c．充入He                               d．按原比例再充入CO₂和H₂

（3）

以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。

（1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

①反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．

④如图所示的甲池装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能．

（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

①M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．

②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为．

（1） I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 发生反应:xCO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

x=；0~3min内H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L·min）。

（2） 下列措施能提高正反应速率的是 （填正确答案的字母）。

A 降低温度   B 增加CO₂的量    C 使用催化剂    D 及时分离出甲醇

（3） II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH₃OH+2H₂O-12e^- =12H⁺ 2CO₂   3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （填“CH₃OH”或“O₂”）。

（4） 甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为

（5） 当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）

（1） 二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH₃）₂O（g）→CH₄（g）+H₂（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：

t/s	0	200	400	600	800
c［（CH3）2O]/mol·L-1	0.01000	0.00916	0.00839	0.00768	0.00702

0～800s 的二甲醚平均反应速率为 。

（2） 一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为，负极的电极反应式为 。

（3） 二甲醚与水蒸气重整制 H₂ ， 相同投料比及流速时，单位时间内 H₂ 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是（选填 a、b、c）及适宜的温度是 。

（4） 工业中用 CO 和 H₂ 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。

a：3CO（g）+3H₂（g） ⇌ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）     K₁

b：2CO（g）+4H₂（g）⇌ CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     K₂

c：CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）

已知：投料比 n（H₂）/n（CO₂）与原料气转化率的关系如下图 所示。

①最佳 n（H₂）/n（CO）比为 （填图中数字）。

②同一温度下，CO（g）+H₂O（g）⇌ CO₂（g）+H₂（g）平衡常数为 K₃ ， 则 K₃=用含 K₁、K₂ 代数式表示）。

（5） 已知反应 CO₂（g）+3H₂（g）⇌ CH₃OH（g）+H₂O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO₂和 3molH₂ ， 测得 3min 时υ（H₂）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO₂ 转化率为 75%，在下图中 画出 CO₂ 和 CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线。

（1） 石墨电极(C)作极，若丙池中W为Na₂SO₄溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。

（2） 若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为 L。

（3） 若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。

（4） 假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了克。