化学电源新型电池 知识点题库
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（1） 写出肼的电子式，1mol N2H4中有个极性共价键．
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（2） NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．
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（3） 发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
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（4） 肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．
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（5） 肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=．
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为．
ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
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（1） 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
物质
CO
CO2
H2
CH3OH（g）
标准生成热（kJ/mol）
﹣110.52
﹣393.51
0
﹣201.25
A．计算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
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（2） 由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
a
387
0.20
0
0
0.080
0.080
b
387
0.40
0
0
c
207
0.20
0
0
0.090
0.090
下列说法正确的是
A . 该反应的正反应为放热反应 B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长 D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 -
（3） 合成气的组成
=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示． ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．
②图中P1、P2、P3的大小关系为，其判断理由是．
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（4） 甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．
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（1） 若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源 B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
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（2） 氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为．若消耗标准状况下5.6LH2 ， 则通过导向中的电子数为
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（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3 B . Q1+Q2＜Q 3 C . 2Q1+Q2＞2Q 3 D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。
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（1） 写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式。
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（2） 已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是。
a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）
b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）
c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）
d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）
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（3） 下图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因。
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（4） 捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和。
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。
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（5） II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：
NO （g） ＋O3 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g） ∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） ∆ H = -58.2 kJ · mol-1
依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g） ∆ H =kJ · mol-1。
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（6） 用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32－将NO2转化为NO2－ ， 其离子方程式为。
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（7） CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是。
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（1） 电解质溶液为浓硝酸时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；
b.若灯泡不亮，其理由为：
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（2） 电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： ；Al电极反应式为： 。
b.若灯泡不亮，其理由为： 。
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（3） (Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：
回答下列有关问题：
原电池的负极反应式为。
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（4） a、b、c的大小关系为：。
K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（） 
CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
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（1） 已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是； a=kJ/mol。
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（2） 在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2 ， 测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是。
A．平衡常数大小：KN>KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
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（3） 新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是(填a或b)，②负极电极反应式为；
Cl2↑+H2↑+2OH-
