化学实验操作的先后顺序知识点题库

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为　
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？如果有，应该如何除去SO₄^2﹣离子？
（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：过滤时：蒸发时：

现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．

（1）请将正确合理的操作顺序填入括号中．
在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
蒸发结晶．
在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（2）回答下列问题：
a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？．
b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？．
c.写出上述两步骤中的有关化学方程式

苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗→5% NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl₂干燥→（填写操作），得到纯硝基苯．

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C . 用图3所示装置加热分解NaHCO₃固体 D . 用图4 所示装置比较KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱

碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）盛放稀盐酸的仪器名称为。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→ → → → 。
（3） Y中发生反应的化学反应式为。
（4） X中盛放的试剂是，其作用为。
（5） Z中应先通入NH₃ ，后通入过量的CO₂ ，原因为。
（6）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为。

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2（CoCl₂·6H₂O）＋10NH₃＋2NH₄Cl＋H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋14H₂O

已知：①Co(NH₃)₆Cl₃在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

②制备过程中可能用到的部分装置如下：

（1）原料NH₄Cl的主要作用是；步骤④中要冷却至10℃再加入H₂O₂溶液，这样操作的目的：。
（2）步骤⑤中保持60℃的加热方法是，恒温20分钟的目的是。
（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的符合题意操作是。
（4）操作A的名称为。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是。
（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用（填序号）洗涤。
A．饱和氯化钠溶液

B.无水乙醇

C.浓盐酸

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

（1） a的作用是，仪器d的名称是。
（2）检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)
（3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热
B、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。

a.硝酸

b.盐酸

c.硫酸

d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是(用化学方程式表示)。
（4）向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺( La³⁺与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为。

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。
（2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

② 为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为。

③ 装置Ⅸ的作用是。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ，该反应的化学方程式为。

⑥ 写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。(限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H₂S气体。

（1） Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

装置的连接顺序(从左至右)为A→。
（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是。
（3） Ⅱ、制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。

写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式。
（4） Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是。
（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂ mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

图片_x0020_100008

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接H，G接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当足量的MnO₂与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用，如果有Cl₂产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：

（1）装置⑤中仪器a的名称是。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是(填字母)。

a. ①④⑤

B. ①③⑤

C. ②④⑤

D. ③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO₂ ，则所得溶液中HCO₃^–和CO₃^2–的物质的量浓度之比约为。

A.1：3 B.1：2 C.2：1 D.3：1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是。

a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂ 和 O₂ 。为了验证 AgNO₃ 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

图片_x0020_1441020653

实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO₃ 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂ ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

（1）使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。
（2）步骤a的操作目的是。
（3）步骤b中先通一段时间的N₂的目的是。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

图片_x0020_100012

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接，接，接，接。
（2）在装置中饱和食盐水起的作用是。
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用试纸为。
（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。
（5）将0.2molMnO₂和500mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，MnO₂反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。
（6）实验室也可以用K₂Cr₂O₇和盐酸反应制取Cl₂ ，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是，K₂Cr₂O₇+HCl=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
（7）已知还原性：SO₃^2->I^-。向含amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法错误的是___

A . 当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^- B . 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^- C . 当a<b< $\text{[math]}$ 时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b D . 当a≤b≤ $\text{[math]}$ 时，反应中转移电子的物质的量n(e^-)为amol≤n(e^-)≤3amol

某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )

A . 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B . 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C . 装置E的主要用途是制备NaClO D . 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

KMnO₄是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO₄有以下步骤。回答下列问题：

（1） I.熔融制K₂MnO₄
将MnO₂固体与KOH固体混合加热熔融得到K₂MnO₄ ，化学方程式是。
（2）该步骤需要在(填仪器名称)中熔融，同时还需要用到的仪器是(填序号)。
A． B． C． D． E.
（3） II.Cl₂氧化制备KMnO₄
已知：K₂MnO₄在酸性或者中性的水溶液中易歧化

A中使用油浴加热的优点是。
（4）连接装置：顺序为a→→→→→→ (按气流方向，用小写字母表示)；操作为：连接装置，，打开流速控制器。
（5）该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是。

硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCO₃·Cu(OH)₂]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：

已知：⑴硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。

⑵硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO₄·3H₂O，在113℃时失水成CuSO₄·H₂O，在258℃时失水成CuSO₄。

请回答下列问题：

（1）已知氨浸时发生的反应为CuCO₃·Cu(OH)₂+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]₂(OH)₂CO₃+8H₂O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：。
（2）下列说法正确的是___。

A . 步骤I，高温可提高浸取率 B . 预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率 C . 步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥 D . 步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（3）步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有(写出两条)。

②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：

a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。

请选出正确的操作并排序→→→f→。

③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是。

④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（4）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl₂=2CuCl，4CuCl+O₂+2H₂O=2[Cu(OH)₂·CuCl₂]，[Cu(OH)₂·CuCl₂]+H₂SO₄=CuSO₄+CuCl₂+2H₂O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为。

磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H=-97.3kJ/mol。

②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。
（2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为，上述仪器正确的连接顺序是e→→g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。
（3）仪器F的作用是。
（4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是。
（5）使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni(H₂PO₂)₂和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑。下列说法正确的是____(填标号)。

A . 电池中C电极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑ B . 膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 C . g为Ni电极，连接电池的正极 D . 一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高
（6）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为(结果保留三位有效数字)。

亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $\text{[math]}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $\text{[math]}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

② $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。
a.减少 $\text{[math]}$ 的分解 b.降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 c.减少 $\text{[math]}$ 的分解
（2） $\text{[math]}$ 是合成 $\text{[math]}$ 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
（3）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢时， $\text{[math]}$ 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致。
（4）该套装置存在的明显缺陷是。
（5）为防止生成的 $\text{[math]}$ 固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 $\text{[math]}$ 外，还可以选择的还原剂是____(填字母)

A . 过氧化钠 B . 硫化钠 C . 氯化亚铁 D . 高锰酸钾
（6）若mg $\text{[math]}$ 最终制得纯净的ng $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的产率是×100%。(相对分子质量分别是 $\text{[math]}$ ：106.5 $\text{[math]}$ ：90.5)

硫化锂( $\text{[math]}$ )易潮解，加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A的名称是，停止装置A中反应的操作是(填“打开”或“关闭”)K。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→→→→→d→e→→。
（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾( $\text{[math]}$ )。

下列有关说法正确的是____(填标号)。

A . 选择图1装置过滤的优点是避免析出 $\text{[math]}$ B . 选择图1装置过滤，主要是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 粗皓矾中可能含胆矾 D . 选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

（5）探究 $\text{[math]}$ 产品成分：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品中含 $\text{[math]}$
Ⅱ	向实验Ⅰ的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	样品中含

①由实验Ⅱ知， $\text{[math]}$ 样品中还含有(填化学式)，产生该杂质的可能原因是(填标号)。

A．通入的氢气过量 B． $\text{[math]}$ 未反应完 C．温度过高

②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有 $\text{[math]}$ )中加入过量的 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(列出计算式)。

苯酚是生产某些树脂、染料、防腐剂以及药物的重要化工原料。实验室常用氯化铁溶液检验苯酚(或酚类)。某小组为研究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响而进行下列实验。

（1） (一)制备无水氯化铁

已知：FeCl₃易潮解，100℃左右时升华。请利用下列装置制备无水FeCl₃并回答下列问题。

装置C中发生反应的化学方程式为。
（2）实验室制备无水氯化铁时，导管连接顺序为为e→ →c→d→ → → → →h。(填字母)

（3） (二)探究外界条件的改变对苯酚显色反应的影响

已知：I.苯酚显色反应的原理为 $\text{[math]}$ 。

II.苯酚易溶于苯，难溶于石油醚。石油醚无色且密度小于水。

探究有机溶剂对氯化铁的苯酚紫色混合液的影响，相关实验记录如下：

序号	一定浓度的苯酚水溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	加入物质	实验现象
①	x	2滴	无	溶液呈深紫色
②	2	2滴	1mL $\text{[math]}$	溶液呈紫色
③	2	2滴	1mL苯	溶液分层，上层为无色，下层为浅紫色
④	2	2滴	1mL石油醚

x值为，结合上述实验，预测实验④中的现象为。

（4）对比实验①②的现象，颜色变化的原因为；对比实验③④的现象，颜色变化的原因为。
（5）若想探究pH对显色反应的影响，不可加入(填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“硝酸”)进行调节。

化学实验操作的先后顺序 知识点题库

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