下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2 , 溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
B | 常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图 | HA酸性比HB弱 |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4 , 加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 反应产生乙烯 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | 气体为氧气 |
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.
①仪器B的名称是.
②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2 , 缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.
①C、D中的溶液依次为(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为.
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
[查阅资料] ①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1 , 易溶于水,难溶于乙醇;Fe(C2O4)33- Fe3++3 。
回答下列问题:
A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸
C.放入滤纸后,用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上
D.放入滤纸后,直接转移溶液
E.将溶液转移至仪器I中,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移晶体
F.洗涤晶体时,先关小水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗
G.洗涤晶体时,先关小水龙头,用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗
装置的接口连接顺序为(从左至右,填数字序号)。
连接好装置后,检查装置气密性的操作是。装好药品,启动反应的操作是。
A | B | C | D |
除去水中的苯酚 | 制取、收集NO | 读取气体体积 | 验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) |
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗盐酸溶液体积/mL | 27.00 | 27.02 | 26.98 |
经计算,该纯碱样品的纯度为。
物质 | 性质 |
SiCl4 | 无色油状液体,能剧烈水解生成硅酸和HCl |
乙酸酐[(CH3CO)2O] | 无色油状液体,吸湿性很强 |
四乙酸硅[Si(CH3COO)4] | 米黄色晶体,可溶于苯,遇水会迅速水解,超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅 |
乙酰氯(CH3COCl) | 无色油状液体,遇水剧烈反应 |
回答下列问题:
已知:①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
回答下列问题:
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
A | B | C | D |