A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
a.将MnO2转移到待测液中
b.将待测液转移到MnO2 中
c.调整量气管和水准管的液面相平,记录刻度
d.静置一段时间使气体冷却
e.如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液
回答下列问题:
①制取NO的离子方程式为
②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气,各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。
反应原理:NaNO2+2HCl=NOCl↑+NaCl+H2O。制取装置图:
①仪器X的名称为,用它代替分液漏斗的优点是
②装置C的U形管中观察到的现象是,装置D的作用是
选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示:
已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示,则消耗NaOH溶液的体积为mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为 , 根据上述滴定结果可知该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系: (填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时,的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合量中性,则醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)。
的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知: 。步骤如下:
①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液;
②取其中25.00 mL溶液,滴加KI溶液至不再产生沉淀;
③用标准溶液滴定,平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00 mL,则胆矾产品纯度为%。
方案一:
方案二:
上述两种方案中(填“方案一”或“方案二”)更优,理由是。
a.沿玻璃棒缓慢倒入
b.分三次少量倒入
c.一次迅速倒入
实验次数 | 起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.63 | 3.38 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.74 | 3.39 |
3 | 25 | 24.2 | 24.75 | 28.15 | 3.40 |
表中记录的终止温度是指,根据上表数据计算中和反应的反应热△H=(近似认为实验所用盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g•cm-3 , 中和后溶液的比热容c为4.18 J•g-1•℃-1)。