制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是　．

（2）实验开始时就先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是．

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程．

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：．

如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是：．

（2）实验开始时就先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是．

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程．

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．

下列能达到实验目的是（）

A .

作为安全瓶防止倒吸 B .

喷泉实验 C .

干燥HBr D .

制取Fe（OH）₂

按要求填空：

（1） Fe(OH)₂在空气中变质的化学方程为：。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满。
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：。

（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为（填字母），理由是。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(l) △H>0
C.CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) △H <0
D.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H <0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）丙的化学式是。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①；反应②；反应⑤。
（3）将0.4gD和1.06g $\text{[math]}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 $\text{[math]}$ 稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系图像。

某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答：

（1）仪器1的名称。装置5的作用。
（2）实验开始时，关闭K₂ ，打开K₁ ，反应一段时间后，再打开K₂ ，关闭K₁ ，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。

（1）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，随后，原因（用离子方程式和适当的文字表示）
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)₃ 胶体的实验操作过程是。现有NaCl溶液和Fe(OH)₃ 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)₃ 胶体，可以采用的操作是，若要除去体系中的Na⁺ 和Cl^- ，可以采用的方法。

下列操作正确且能达到实验目的是( )

选项	A	B	C	D
操作
目的	制取氢氧化亚铁并观察其颜色	制备无水氯化镁	比较两种物质的热稳定性	制取收集干燥纯净NH₃

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的有( )

①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

②提纯 $\text{[math]}$ 胶体，可以采用的方法是过滤

③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

④在制备 $\text{[math]}$ 胶体实验中，可以长时间加热

⑤向 $\text{[math]}$ 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

下列实验现象描述正确的是( )

选项	实验	现象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向滴有酚酞的溶液中加入足量Na₂O₂粉末	溶液变红
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)₂白色沉淀。

图片_x0020_100011

请填写下列空白：

（1）仪器1的名称是。装置5的作用是。
（2）实验开始时，关闭K₂、打开K₁ ，反应一段时间后，再打开K₂、关闭K₁ ，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中：。
（3）装置改进后，将装置3中反应后溶液压入装置4中，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式、，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是。

下列实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	检验某溶液中是否有SO₄²^﹣	取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl₂溶液
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）

图片_x0020_100003

A . 图1为制备Fe(OH)₂ B . 图2为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性 C . 图3为验证SO₂的还原性 D . 图4为验证Cl₂具有漂白性

将饱和 FeCl₃ 溶液分别滴入下列溶液或水中能形成胶体的是（）

A . 冷水 B . 煮沸的蒸馏水 C . NaOH 浓溶液 D . NaCl 浓溶液

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）


A．长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀	B．证明ρ₍_煤油₎＜ρ₍_钠₎＜ρ₍_水₎	C．探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂	D．比较NaHCO₃、Na₂CO₃ ，的热稳定性

A . A B . B C . C D . D

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na₂O₂与H₂O、CO₂反应产生O₂
B	常用铁盐做净水剂	Fe³^＋生成吸附能力强的Fe(OH)₃胶体
C	FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板	发生反应2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋
D	在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多	烧碱可与胃酸反应

A . A B . B C . C D . D

胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

a.取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加一定浓度的K₂CO₃溶液0.6mL，振荡变成棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径在5—10nm之间。

请回答下列问题：

（1）从分散系粒子大小角度，该分散系属于，其分散质是。
（2） “分离提纯”步骤中，分离方法在化学中叫(填“蒸发”、“过滤”、“蒸馏”、“渗析”、“萃取”、“分液”、“升华”)，证明 $\text{[math]}$ 进入无机溶质的操作方法为：。
（3）某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
a.若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

A．冷水 B．沸水 C． NaOH溶液 D． NaCl溶液

b.制备Fe(OH)₃胶体对应的离子方程式为：

c.向FeCl₃溶液分别滴入NaOH溶液对应的离子方程式为：

向Fe(OH)₃胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

分类是提高学习效率的方法之一．现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸铝溶液 ⑦乙醇 ⑧亚硫酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸 ⑩干冰．回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是(填序号，下同)
（2）以上物质中能导电的是．
（3） ⑧在水中的电离方程式为．
（4）实验室制备⑤的操作为．
（5） ①的溶液和⑨混合后的离子方程式为．

制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 知识点题库

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