(1)在试管I中加入的试剂是 .
(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体.一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 ,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2 .
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 .
(4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是 (用化学方程式表示).
(1)A中药品是 若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象发生?
(2)若弹簧夹C关闭一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中有什么现象发生? 写出B容器中有关反应的化学方程式: .
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是
(3)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ,现象是 .
(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 .Fe(OH)2被氧化的化学方程为: .
方法一:用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是;
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确(填“正确”或“错误”)。
②乙同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL饱和FeCl3溶液,用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确(填“正确”或“错误”)。
③丙同学的操作是:取一小烧杯,加入40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,为了使反应进行更加完全,煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确(填“正确”或“错误”)。
I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II.乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热;
III.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀,原因是;
b.随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别,属于盐的有,属于氧化物的有。
②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式:。