性质实验方案的设计 知识点题库

（1） 实验（2）所得溶液中的溶质是　 （写化学式）．

（2） 样品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）= ，m= 

（3） 计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．

（4） 若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．

（1） 通入氮气的目的是 KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C₅H₆）脱去质子，另一个作用是 

（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是　 　（填编号）．

a．先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热

c．先停止加热，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加热

（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g•cm^﹣3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为　 （保留3位有效数字）

（1） NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

（2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是       

（3） H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为．

（4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄ ， 关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^﹣+ClO^﹣═CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3ClO^﹣═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^﹣+H₂O

处理含CN^﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^﹣） c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

（5） ①和⑥的作用是．

（6） 反应结束后，缓缓通入空气的目的是．

（7） 为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

（1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最快．

（2） Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．

仪器A的名称为，干燥管D的作用是．

（3） 若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加、B中加NaHCO₃溶液、C中加，观察到C中溶液的现象为．

（1） 某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO₄溶液，试写出A中发生反应的离子方程式．请写出试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是．

②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂ ， 当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．

（2） 某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2﹣ ， 可能含有CO₃^2﹣ ， 某研究小组欲测定其中SO₃^2﹣的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为（填序号）：

A.0.1mol•L^﹣1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液

B.0.5mol•L^﹣1NaOH溶液

C．新制氯水

D．KI溶液

②加入试剂x生成SO₄^2﹣的离子方程式为．

（1） I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。

简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.

（2） 实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。

（3） 确定有N₂生成的实验现象是。

（4） 实验完毕，为确认产物中有Mg₃N₂ ， 取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。

（5） 经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂ ， 其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式：

（6） Ⅱ.探究Mg(OH)₂在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)₂(s)==Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)提出两种假设。

假设1：氯化铵溶液呈酸性，H⁺+OH^-=H₂O，促进Mg(OH)₂溶解；

假设2：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，促进Mg(OH)₂溶解。

请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确：.

（1） 锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。

（2） 第I步操作得滤渣的成分是；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO₂外，另一作用是。

（3） 步骤I中制得MnSO₄溶液，该反应的化学方程式为。用草酸(H₂C₂O₄)而不用双氧水(H₂O₂)作还原剂的原因是。

（4） 已知:MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:

操作l:加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；  

操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

操作3:检测滤液；

操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；

操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO₃是否洗净的方法是。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是。

（1） B装置的作用是。

（2） 实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。

（3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ， 而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；		固体残留物仅为Fe2O3

（4） 若E中收集到的气体只有N₂ ， 其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5） 结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式。

（1） 写出Na₂SiO₃的一种用途。

（2） 若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为。

（3） 根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：。

（4） 欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。

① 最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO₂      D．HNO₃

② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式。

（5） 为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：。

（6） 煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式。

（1） 三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO₂和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。

则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N₂排除装置内的空气，其原因是。

（2） 实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H₂O₂溶液生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学方程式为；滴加H₂O₂溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。

（1） Ⅰ.溶液的配制：

配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是。

（2） Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应

溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为。

（3） 溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为。

（4） Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应

操作	现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应	溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

（5） 用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。

（6） 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

黑色固体中一定含有的物质是。

（1） 可用于治疗胃酸过多的是(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是。

（2） 实验室将、通入饱和食盐水中来制备 ， 先通入的是(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是。

（3） 制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放(填试剂名称)，为获得较为纯净的 ， 净化装置(图乙)中试剂A为(填化学式)。

（4） 通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为 ， 则样品中的质量分数为。写出上述反应涉及的离子方程式：、。