如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置.
回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
假设1:白色物质是Na2O.
假设2:白色物质是Na2CO3 .
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物.
[设计实验方案.验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下:①连接好装置,检查装置的气密性;②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处;③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中;④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
①实验时为控制SO2产牛的快慢.应采取的措施是;
②烧杯中NaOH溶液的作用是;
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是(填化学式,写出一种即可).
④酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 , 将其氧化而除去,自身被还原为Mn2+ , 写出该反应的离子方程式;
⑤试剂X是;
⑥当观察到,即证明H2SO3比H2CO3酸性强.
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液.以下的问题需要请你来配合回答:
I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
【查阅资料】
i.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成;
ii.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸.
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 .
(1 )实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有(写出一条).
(2 )b装置的作用是.
(3 )反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为
(填化学式).
(4 )实验结束后,在e处最好连接盛(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器,接下来的操作为,最后拆除装置.
(5 )为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4 , 该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 .
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN﹣=[Ag(CN)2]﹣ , Ag++I﹣=AgI↓,AgI呈黄色,且CN﹣优先于Ag+反应.
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL.
(1 )滴定终点的现象:.
(2 )处理后的废水是否达到排放标准:(填“是”或“否”).
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是.
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4﹣转化为Mn2+ , 说明SO2具有性,反应的离子方程式为
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是.A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液.
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题:
①实验探究的目的:.
②探究所依据的化学原理:.
③实验所需的用品:小刀、玻璃片、滤纸、和;金属钠、和.
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
a.Fe3+与 S2-发生复分解反应
b.Fe3+与 S2-发生反应
c.Fe3+与 S2-发生互促水解反应
依据预测a 写出该反应的离子方程式
在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如下信息:
物质 | 颜色 | 水中溶解性 |
Fe2S3 | 黑色 | 难溶于水 |
FeS | 黑褐色 | 难溶于水 |
进行如下实验:
实验步骤 | 操作 | 现象 | 备注 |
① | 向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 产生黑色沉淀, 立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象 | 自始至终都未见红褐色沉淀 |
② | 继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 同上 | |
③ | 继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量 | 产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化 |
为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:
实验步骤 | 操作 | 现象 |
④ | 向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 产生黑色沉淀,未见其它明显现象 |
⑤ | 继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 同上 |
⑥ | 继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 | 同上 |
装置②中的试剂是(填序号)。装置③中的试剂是(填序号)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4
步骤1:打开弹簧夹K2 , 关闭K1 , 打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1 , 关闭K2 , 打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是;。
①酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+ , 说明H2O2具有性。
②常温下,H2O2显弱酸性(Ka1=2.40×10-12 , Ka2=1.05×10-25),不能使甲基橙指示剂褪色,则向4.0mol•L-1的H2O2溶液中滴加甲基橙,溶液显色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色,3.1~4.4时显橙色,大于4.4时显黄色)
某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢,反应原理为2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定达到终点的现象是。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
试样中过氧化氢的浓度为 mol•L-1。
①该反应的化学方程式为。
②反应温度最好控制在30~70℃之间,温度不宜过高,其主要原因是。
实验 | 序号 | w(FeSO4)/% | w(NaOH)/% | t/s |
i | 2.5 | 15 | 149 | |
ii | 5 | 15 | 138 | |
iii | 10 | 15 | 93 | |
iv | 5 | 25 | 142 | |
v | 5 | 35 | 180 |
①实验 i、ii、iii 的目的是。
②小组同学通过实验推断:其他条件不变时,所用 NaOH 溶液的浓度越大,实验效果越好。推断的证据是。
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究NO2能否支持燃烧 | 取少量浓硝酸加热分解,将产物先通入浓硫酸,后用集气瓶收集气体 | 将带火星的木条放置瓶内,木条复燃,说明NO2支持燃烧 |
B | 探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,观察颜色变化 | 溶液紫红色褪去,说明产生的气体中一定含有乙烯 |
C | 苯和液溴反应是否生成了HBr | 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中 | 混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀,苯和液溴发生反应生了HBr |
D | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 | 黄色溶液变为浅绿色,说明生素C具有还原性 |
选项 | ①中溶液 | ②中物质 | 预期②中现象 |
A | 稀硫酸 | 碳酸钠溶液 | 立即产生无色气体 |
B | 浓硝酸 | 打磨后的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | SO2的饱和溶液 | 品红溶液 | 溶液红色逐渐褪去 |
D | 浓硫酸 | 木炭粉 | 产生无色气体 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管,再加入98%浓硫酸3mL,铝条表面无明显现象 | 铝与浓硫酸常温下不反应 |
B | 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液,再通入SO2气体,紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 溶液X中一定含有CO32- |
A.滴入酚酞溶液 | B.吸氧腐蚀 | C.钠的燃烧 | D.石蜡油的热分解 |