性质实验方案的设计知识点题库

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na₂SlO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L^﹣¹NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液		Ⅱ．加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol•L^﹣¹Fe（NO₃）₂溶液		Ⅲ．加碱时；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：．
（2） II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是．
（3） III中加碱时出现的现象是．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象．

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管

1.0 mL

0.1 mol•L^﹣¹ Fe（NO₃）₂溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol•L^﹣¹ H₂SO₄溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol•L^﹣¹ NaOH溶液

V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO₃）₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol•L^﹣¹Fe（NO₃）₂溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应．

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1mol•L^﹣¹ Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^﹣氧化；

b．（用离子方程式表示）．

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是．
（ii）A中发生反应的化学方程式是．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b． c．视线与凹液面最低处相切．

某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为．
（3）实验时，装置C中的现象为．
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）．
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是L．

小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应

【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．

【实验装置】；

（1）【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是．
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为．
（2）【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：．

某研究性学习小组用图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）反应开始一段时间后，装置C中的现象为．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：．
②向装置C中通入足量SO₂发生反应后，检验生成的Fe²⁺的方法是．
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO₄²^﹣ ．该做法不合理的理由是．
（3）若将装置C中FeCl₃溶液更换为Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．
假设2：．
假设3：在酸性条件下NO₃^﹣能氧化SO₂ ．
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
③
②
③

某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是．
（2）装置I是制备纯净的（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K₂ ，关闭K₁ ，观察到预期现象后，打开K₁ ，再关闭K₂ ．
实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是．

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业制备Na₂S₂O₃的反应为： S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)，产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na₂S₂O₃。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为。
（2）装置B的作用为；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为和品红溶液。

含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

（1）向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO₄²^－从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是。

②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是。

③研究温度对CrO₄²^－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄²^－的沉淀率 $\text{[math]}$ ，

如下图所示。

已知：BaCrO₄（s） Ba²⁺（aq）+CrO₄²^－（aq）

CrO₄²^－的沉淀效率随温度变化的原因是。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。
（3）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与有关。

用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	完成“喷泉”实验	测定中和热	制取并收集干燥纯净的NH₃	制取NO

A . A B . B C . C D . D

实验小组同学探究稀H₂SO₄对溶液中的I^—被O₂ 氧化的影响因素。

（1）为了探究c(H⁺)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L^－¹ KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L^－¹H₂SO₄溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L^－¹H₂SO₄溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L^－¹K₂SO₄溶液	长时间放置，未见明显变化

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施。

④ 实验Ⅳ的作用是。

（2）为探究c(H⁺)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：

ⅰ. 增大c(H⁺)，增强O₂的氧化性；

ⅱ. 增大c(H⁺)，。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号	溶液a	溶液b	现象
Ⅴ	10mL 1mol· L^－¹ KI溶液 10mL H₂O	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mLH₂O	指针未见偏转
Ⅵ	10mL 1mol· L^－¹ KI溶液 10mL H₂O	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 1mL 0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液 9mL H₂O	指针偏转
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mL 0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mLH₂O	指针未见偏转

通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。

X ；Y ；Z 。

在Al₂O₃催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄ ， C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆ ，某实验小组通过如图实验装置进行定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。

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（1）盛有碱石灰的C和F装置名称是。
（2） B装置所起的作用是。
（3）已知G装置中黑色CuO粉末变红，反应中试管壁上出现水珠，生成的气体通入澄清石灰水中出现浑浊。写出G装置中可能发生的一个反应的化学方程式。
（4） E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=%，若缺少F装置则测得的甲烷摩尔分数x会(偏大、偏小、无影响)
提示1：x= $\text{[math]}$ ×100%；

提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应
（5）对E装置中的混合物再按如图流程实验：

①Na₂SO₃溶液的作用是(用离子方程式表示)，分离操作I、Ⅱ名称分别是和。

②有机物B的一种同系物E的分子式为C₄H₈Br₂ ，写出碳链无支链且含有两种等效氢的同分异构体的结构简式。(任写一种)

为了探究“二氧化碳是否要在水存在下才能和过氧化钠反应”。探究小组的同学们设计了如图实验装置，分别进行甲、乙两次实验。

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂ ，在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

（1）在实验甲中，试剂X是，其作用是；在实验乙中，试剂Y是；
（2）根据上述两个实验现象，得到的结论是；
（3）实验乙中有15.6g的Na₂O₂参加反应，则转移的电子数目为；
（4）为确保该实验的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________（填编号）。

A . 大理石 B . 小苏打 C . 烧碱 D . 稀硫酸

高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是（）

A . H₂ B . CO₂ C . HCl D . O₂

某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：

（1）装置甲、装置乙中所盛药品分别是、。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为。
（3）得出的实验结论是。
（4）若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？(填“能”或“否”)，理由是。
（5）利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是(填溶质的化学式)；得出的结论是。

某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。

已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为；此反应表明浓硫酸具有(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO₃溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl₂溶液 d. NaHCO₃溶液

下列装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取SO₂：

B . 验证SO₂的漂白性

C . 实验室制备和分离乙酸乙酯

D . SO₂的尾气处理

实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析错误的是（）

A . NaHSO₃溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃) B . I中有CO₂生成 C . II中产生白色沉淀 D . I和II中溶液的pH均增大

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH约为10
2	用pH试纸测定浓度为 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH约为4
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可得 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2可得 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 实验3说明 $\text{[math]}$ 溶液具有漂白性 D . 实验4中发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分振荡后，分液
B	检验溴乙烷中的溴元素	向溴乙烷中加入少量AgNO₃溶液，振荡静置
C	证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	向CH₂=CHCHO中滴入酸性KMnO₄溶液
D	区分苯、乙醇、CCl₄三种无色液体	分别向三种无色液体中滴加溴水，振荡静置

A . A B . B C . C D . D

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