Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH )+2H2O
由此可知,该电池充电时的阳极是( )
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)
A点的正反应速率v正(CO2) B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为.
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是.
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.
此时溶液中c(NH4+)=;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为.
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
资料:ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ , 在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有 ,得出S2–被氧化成 的结论,丙同学否定了该结论,理由是。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下 的确可以将S2–氧化成 。
a.右侧烧杯中的溶液是。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,(填操作和现象)。