高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
下列叙述不正确的是( )
下列叙述中正确的是( )
Cu CuSO4溶液 Cu2(OH)2CO3沉淀 CuO
①过程Ⅰ,H2O2的作用是.
②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是.
③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%.
二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是,产生该杂质的原因是.
④过程Ⅲ反应的化学方程式是.
_ _Fe2(SO4)3+H2O +Na2CO3 =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+Na2SO4 +CO2↑
①“气化”:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol-1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+ O2(g)△H3=akJ·mol
①a极的电极反应式为。
②该电池工作时,若有2 mol电子流经外电路,则被还原的O2体积为L(标准状况下)。
①A为(填化学式)。
②4 min时,v正(填“>”“<”或“=”) v逆。
③内该反应的平均反应速率v(H2)=(保留两位有效数字)。
④,反应进行4 min时,N2的转化率为。