金属的电化学腐蚀与防护 知识点题库
①金属的腐蚀一定伴有电流产生
②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．
B . 
C . 
D . 
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（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）
A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0 D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 -
（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
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（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：
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（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向 极（填X或铁）移动．
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（1） 生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是。
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（2） 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。A .
B . 
C . 
D . 
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（3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
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（1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ ， 回答下列问题：
电解质溶液为。
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（2） 负极发生反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式。
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（3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为。
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（4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A . 铁圈和银圈左右摇摆不定 B . 保持平衡状态不变 C . 铁圈向下倾斜 D . 银圈向下倾斜 -
（5） 产生上述现象的原因是。
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（6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：。
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（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
正极反应：，负极反应：。
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| A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 | B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 | C．家用铁锅生锈 | D．铁罐运输浓硫酸 |
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（1） 已知，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
装置
分别进行的操作
现象
i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
碳棒附近溶液变红
ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
①用电极反应式解释实验i中的现象：。
②查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
③为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：
实验
胶头滴管
试管
现象
0.5 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
iii.蒸馏水
无明显变化
iv.
溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.
溶液无明显变化
a． 以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b． 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是。
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（2） 实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是。
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（3） 金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极的电极反应式。
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（1） I.某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：
若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：。
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（2） 若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
③B极附近溶液pH不变
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（3） 根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：。(用a、b、c来表示)
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（4） II.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
4
0.10
粉末
0.8
50
20
35
25
5
0.10
丝
0.8
50
35
50
100
分析上述数据，回答下列问题：
实验3和4表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。
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（5） 本实验中影响反应速率的其他因素还有、。
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（6） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：。
