①操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中观察到B管中的现象是
。
②操作2:打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中观察到B管
中的现象是。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不用回答):
。
烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红色固体,将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答:
① 用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
。
③图Ⅱ中丙装置的作用是。
实验结束时,在装置丙中观察到的现象是。
(已知:Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe(NO)]2+:Fe2++NO⇌〔Fe(NO)]2+)
①液面上方红棕色气体是
②经检验黄色溶液中有Fe3+ . 检验Fe3+的操作是
③最初溶液中生成[Fe(NO)]2+使溶液呈深棕色,最终溶液变黄色的原因是
步骤及现象
i:往溶液中缓慢通入SO2 , 液面上方有红棕色气体,溶液黄色无明显变化
ii:继续通入足量的SO2 , 溶液变为深棕色,一段时间后,溶液变为浅绿色
资料:
i.Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O⇌[Fe(H2O)6﹣n(OH)n]3﹣n(黄色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]﹣为黄色.
进行实验:
实验I
实验Ⅱ
分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率.透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅.
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]﹣+4H2O⇌[Fe(H2O)6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是.
请回答该实验中的问题.
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有 Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能 有四种物质;
③若步骤Ⅱ中 有气泡产生,则原固体可能是纯净物也可能是混合物;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无 CuO;
⑤固 体乙呈红色,则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中符合题意的个数是( )
试回答下列问题:
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、等环境中容易被腐蚀。
Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
Fe3O4+O2+H2O=FeO(OH)
(将反应补充完整)
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
① 检测洗涤液中Cl-的方法是。
② 脱氯反应:FeOCl + OH-=FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小:。
③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。
下列说法错误的是( )
温度(℃) |
40 |
50 |
60 |
70 |
MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,,便得到了MgSO4∙7H2O
(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
猜想2:该合金粉末中,除含铝外,还含有铜。
猜想3:该合金粉末中,除含铝外,还含有(填名称)。
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有铝。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的,充分反应。 | 滤渣粉末部分溶解,并有气体放出,溶液呈现浅绿色。 | 合金中一定含有。 |
(反思)一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
气体产物成分的探究,小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为 尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间 ,其目的是。
④实验证明气体产物中含有 ,依据的实验现象为。
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 杂质测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取 草酸亚铁晶体样品溶于稀 中,配成 溶液;
步骤2:取上述溶液 ,用 ,标准液滴定至终点消耗标准液 ;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀 ,再用 标准液滴定至终点,消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为,步骤3中加入锌粉的目的是。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为(写出计算表达式)。
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液,再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 | 先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 将某气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该气体是 SO2 |
C | 用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH | 后者 pH比前者 的小 | 非金属性:Cl>C |
D | 将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 | 溶液变蓝 | 氧化性Fe3+>Cu2+ |
请回答如下问题: