铁及其化合物的性质实验 知识点题库

（1） 装置B中发生反应的化学方程是

（2） 装置E中的现象是

（3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．

①欲检验溶液中含有Fe³⁺ ， 选用的试剂为，现象是．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：．

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式．

（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO₄具有性。

（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是。

② 将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热                b.熄灭酒精灯    c.关闭K₁和K₂      

d.打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂         e．称量A         f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。

（3） 为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂ ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaCl₂溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。

②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。

（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。

（2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。

a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂  e．称量A  f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂ ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a．品红  b．NaOH  c．BaCl₂  d．Ba(NO₃)₂  e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

（1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

① 浸泡液检测不出铁元素的原因是。

② 滤液中铁元素的存在形式是Fe^2＋、。

（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成【铁元素的分离】、【配制溶液】2个实验，下列仪器不必使用的是。

（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）₃的质量进行分析。

请指出该测量方案是否可行及其理由。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是。

② 溶液a的颜色是。

③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂ ， 测出黑木耳中铁元素的含量（填“偏大”或“偏小”）

（4） 亚铁盐易被氧化，但在体内Fe^2＋参与O₂的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

（1） 写出Na₂SiO₃的一种用途。

（2） 若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为。

（3） 根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：。

（4） 欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。

① 最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液      B．氨水      C．CO₂      D．HNO₃

② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式。

（5） 为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：。

（6） 煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式。

（1） 写出该反应的化学方程式。

（2） 实验前必须对整套装置进行的操作是。

（3） 干燥管中盛装的物质可以是，作用是。

（4） 试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。

（1） 黄钠铁矾中，铁的化合价为价；黄钠铁矾能净水的原因是。

（2） 过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、。

（3） “沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是。

（4） “转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄ ， 控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是。

（5） 化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：。