物质检验实验方案的设计知识点题库

下列实验方案设计中，不可行的是

A . 加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉 B . 在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl₃ C . 用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl^- D . 用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH₄⁺

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃ ．据此，可判断出混合物中肯定会有　，肯定没有　，可能含有　．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是；
（2）肯定不存在的是；
（3）不能确定是否存在的是．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：．

5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Ba²⁺
阴离子	OH^﹣	Cl^﹣	CO₃²^﹣	NO₃^﹣	SO₄²^﹣

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^﹣¹稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．

（1）据此推断A、C的化学式为：A；C．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式．
（3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是 mL．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃ ．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设：

假设1：全部是铁单质；

假设2：；

假设3：．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：①	部分固体不溶解
步骤2：②	③
步骤3：继续步骤2 中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层和清液，滴加适量H₂O₂ ，充分振荡后滴加KSCN	④

如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是（）

A . 装置A中存在反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中 C . 装置B中收集到的气体可直接点燃 D . 反应后的烧杯中通入少量SO₂ ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 (　　)

A . 肯定含有CaCl₂、K₂CO₃ ，可能含有Ba(NO₃)₂ B . 肯定含有Ba(NO₃)₂、K₂CO₃ ，可能含有CaCl₂ C . 肯定含有K₂CO₃ ，至少含有Ba(NO₃)₂和CaCl₂中的一种 D . Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃都存在

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是（）

①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

下列各项中操作不能达到预期实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	探究某卤代烃中的卤原子	将该卤代烃与NaOH溶液共热后，向混合液中先滴加HNO₃溶液酸化后滴加AgNO₃溶液
B	工业乙醇制取无水乙醇	加吸水剂（CaO）后再蒸馏
C	证明甲苯中苯环使甲基的活性增强	向试管a中加入1 mL甲苯，加入几滴KMnO₄酸性溶液，充分振荡；向盛有适量KMnO₄酸性溶液的试管b中通入甲烷
D	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

A . A B . B C . C D . D

某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A . 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B . 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C . 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D . 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。设计了如下实验方案：

（1）试剂①的主要成分的化学式是。
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）。
（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案。
（4）应用拓展
写出实验室保存FeSO₄固体的方法。

氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。

（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是(填“A”或“B”)
（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是 (填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：。
（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：。
（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：。
（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：g(保留两位小数)。

下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．检验 $\text{[math]}$ 中是否混有溴蒸气	B．检验有乙烯生成	C．石墨比金刚石稳定	D．注射器的活塞右移则该反应为放热反应

A . A B . B C . C D . D

依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A . A B . B C . C D . D

氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

（1）在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是。
（2）将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为。
②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀已经洗涤完全的方法是。
（3）所得NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃。请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，搅拌，。 [NiCl₂溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO₃]

下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是( )

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，加 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸和 $\text{[math]}$ 溶液。	出现白色沉淀	火柴头含有氯元素
B	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得新制 $\text{[math]}$ 然后加入适量牙膏	绛蓝色溶液	牙膏中存在甘油
C	将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾钾溶液中	酸性重铬酸钾溶液褪色	石蜡油加强热产生的气体是不饱和烃
D	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	$\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向乙醇中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醇中含有水
B	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
C	向蛋白质溶液中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，取析出的沉淀另加蒸馏水	沉淀溶解	盐析不破坏蛋白质的活性
D	将蔗糖溶液在酸性条件下加热一段时间后再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热	没有产生砖红色沉淀	蔗糖没有水解或水解产物没有还原性

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉KI溶液，不变蓝	该食盐中一定没有添加 $\text{[math]}$
B	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该溶液中至少含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入银氨溶液并水浴加热，一段时间后未观察到银镜	脱脂棉未水解
D	向某有机物中加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液并加热，产生砖红色沉淀	该有机物中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液 B . 将某气体通入KMnO₄溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO₂ C . 用毛笔蘸取少量30%的FeCl₃溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺ D . 将经冷的浓硝酸处理过的铝片洗净后，放入硫酸铜溶液中，铝片表面无红色的铜析出，说明铝的活泼性不如铜

某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：

（1）淡黄色固体为(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式。
（2）为验证产物甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式。

（3）乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO₂可以发生反应生成碳单质和Na₂CO₃固体。

为检测上述燃烧产物中是否存在Na₂CO₃固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞	溶液变红	燃烧产物中有Na₂CO₃固体
方案二	取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl₂溶液		燃烧产物中有Na₂CO₃固体

丙同学认为方案一不合理，其理由是。

经过讨论，大家又提出了合理的新方案(含实验操作，现象和结论)。

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