①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水.
A.稀H2SO4 B.CuCl2 溶液 C.BaCl2 溶液 D.NaOH溶液
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡 | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
编号 | A | B | C | D |
实 验 方 案 | ||||
目 的 | 验证乙炔可与溴发生加成反应 | 验证淀粉水解产物具有还原性 | 验证溴乙烷在氢氧 化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯 | 验证碳酸的酸性强于苯酚 |
已知:Ag粉呈黑色,Ag2O呈黑褐色;Ag2O难溶于水,易溶于氨水。
请回答下列问题:
甲同学设计如图1装置进行实验:
实验步骤及现象:①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体,木条复燃;集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管,加入铜粉,铜粉不断溶解,产生无色气体,遇空气逐渐变红棕色,溶液变为蓝色。
集气瓶收集的气体是(填化学式,不考虑水蒸气);从水槽中取出集气瓶的操作方法是。
乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设:
假设1:黑色固体是Ag;假设2:黑色固体是Ag2O;假设3:黑色固体是。
上述方案(填“I”或“II”)能达到实验目的,另一方案不能达到目的,理由是。
取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验,当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,测得装置E增重0.18g。
①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,继续通入一段时间H2的目的是;装置F的作用为。
②根据数据计算,黑色粉末成分为(若为两种物质,计算其物质的量之比;若为一种物质,计算其物质的量)。
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
B | 室温下,向 HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
C | 室温下,向浓度均为 的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀 | 白色沉淀是BaCO3 |
D | 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液,溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | NH3 的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | 浓硝酸久置发黄 | 硝酸不稳定 |
D | 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 | 浓硫酸具有脱水性 |
选项 | 实验操作和实验现象 | 结论 |
A | 向 和 的混合溶液中滴入酸化的 溶液,混合溶液变红 | 氧化性: |
B | 向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热,试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该盐中含有 |
C | 将稀盐酸滴入 溶液中,溶液中出现凝胶 | 非金属性: |
D | 将红热的炭放入浓硫酸中,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 碳被氧化成 |
①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸:3CO(NH2)23NH3↑+H3(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水)
②碱溶氰尿酸:H3(CNO)3(s)+3NaOH(ag)=Na3(CNO)3(aq)+3H2O(l) ΔH<0
①粗产品中Cl3(CNO)3的百分含量为%(用含m,c,V的代数式表示)。
②下列操作将导致测定结果偏低的是。
A.滴定前滴定管中未排气泡,滴定后气泡消失
B.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
D.加入KI溶液的量不足
选项 | 实验操作或实验方案 | 目的 |
A | 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近输送氨气的管道 | 检验氨气是否泄漏 |
B | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液 | 检验固体是否变质 |
C | 用溶液分别与相同体积0.05mol/L、0.1mol/L的反应,记录出现浑浊的时间 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 向盛有某无色溶液的试管中,滴加浓NaOH溶液,在管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 检验的存在 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入X气体,出现白色沉淀 | X气体一定具有强氧化性 |
B | 将石蜡油高温分解产物通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | 分解产物中一定有乙烯 |
C | AgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液时,用K2CrO4作指示剂 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
D | 常温下,分别测定浓度均为0.1 mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者大 | 酸性:HF>HClO |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口,试纸变红 | 集气瓶内的气体为 NH3 |
B | 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后,铜片逐渐溶解而铁片不溶解 | 金属性:Cu > Fe |
C | 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液,出现浑浊,分离沉淀后加足量水,沉淀不溶解 | 蛋白质发生了变性 |
D | 向某乙醇试样中加入一小块金属钠,有气泡生成 | 该乙醇中含有一定量的水 |
试剂:稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
实验编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量样品,加入除氧蒸馏水 | 固体完全溶解得到无色溶液 | / |
Ⅱ | 取实验Ⅰ的溶液, | 样品已氧化变质 | |
Ⅲ | 另取实验Ⅰ的溶液,加入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 样品未完全氧化变质 |
②是常用的食品添加剂,常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有能否用酸性溶液检验?作出判断并说明理由。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是;该装置中发生的离子方程式为:。若空气流速为 , 当观察到时,结束计时,测定耗时t min。假定样品中的可被溶液充分吸收,该空气样品中的含量是。
A | B | C | D |
用此装置制备无水MgCl2 | 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 | 观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) | 用此装置制备溴苯并验证有HBr产生 |