酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

下列有关实验的选项正确的是（）

A．配制0.10mol•L^﹣¹NaOH溶液	B．除去CO中的CO₂	C．苯萃取碘水中I₂ ，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5） Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00[
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L^－1；
市售白醋总酸量＝g·100 mL^－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）

A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘 B . 将NO₂球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响 C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

（1）滴定终点的现象：
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L。

通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中结晶水x的值：

①称取2.52g草酸晶体，配制成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol·L^-1 KMnO₄溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO₄应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A . 是amL B . 是（50－a)mL C . 一定大于amL D . 一定大于（50－a）mL
（3）判断达到滴定终点的现象是；若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00mL，则x=。
（4）若在滴入KMnO₄溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果（偏高、偏低或无影响）。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^- ，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。实验室用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：

（1） TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为。
（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是。
（3） NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为。

某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B . 锥形瓶装液前用待测液润洗 C . NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成 D . 滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 mol/L

某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）符合题意操作的顺序是(用序号字母填写)。
（2）操作F中应该选择图中滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填“是”或“否”)。

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是( )

A . ⑥③①②⑤④ B . ①②⑥④③⑤ C . ⑤④③②①⑥ D . ③①②④⑤⑥

下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（）

A . 用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH B . 配制100 mL 1.00 mol·L ^-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 C . 用0.0001 mol·L ^-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D . 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L ^-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

下列有关实验的选项正确的是（）

A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸	B．除去CO中的CO₂	C．下列装置可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物	D．记录滴定终点读数为12.20 mL

A . A B . B C . C D . D

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（1）（一）．酸碱中和滴定：
某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸

该实验选用的指示剂为
（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如上图，则滴定过程中消耗标准液 $\text{[math]}$ 为 mL。
（3）下列操作会导致测定值偏低的是。
①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗

②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失

④滴定终点时,俯视读数

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶
（4）（二）．氧化还原滴定：
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定：

图1中B仪器的名称为
（5） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.0900 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；
（6）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^－1。

酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取 $\text{[math]}$ 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定．下列说法正确的是（）

A . 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B . 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C . 盛 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高 D . 实验过程中某同学记录消耗的氢氧化钠溶液的体积为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀生成，说明 $\text{[math]}$ B . 常温下，加水稀释 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 电离度增大，溶液 $\text{[math]}$ 增大 C . 滴定实验中量取 $\text{[math]}$ 待测的 $\text{[math]}$ 溶液可使用碱式滴定管或量程为 $\text{[math]}$ 的量筒 D . 向蛋白质溶液中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性

下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A . 如图I表示向试管中加入适量NaOH溶液 B . 用图II所示仪器可组装简易启普发生器 C . 如图III所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mL D . 用图IV装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量

滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

（1） K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为(填序号)。
A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL
（2）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

下列实验装置和操作正确的是（）

A	B	C	D

实验室制取乙酸乙酯	准确量取15.20mL酸性KMnO₄标准溶液	除去CO中的CO₂	实验室制取并收集NH₃

A . A B . B C . C D . D

用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：

I．准备标准溶液

a．配制100mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；

e．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.24	25.02	24.98

d．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式。
（3）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是。
（4）滴定双氧水至终点的现象是。
（5）计算此双氧水的浓度为g·L^-1.
（6）若在配制Na₂C₂O₄标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

（1）通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。
（2）若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率 $\text{[math]}$ 。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 $\text{[math]}$ 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 $\text{[math]}$ 与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量 $\text{[math]}$ 固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：。

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

酸（碱）式滴定管的使用 知识点题库

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