⑴称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液
⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2(C2O)4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①实验中,不需要的仪器有(填序号)
A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒
I、药匙 J、烧瓶
②实验中,标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中,因为
③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会(填偏大、偏小、无影响).
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L-1 , 由此,x= .
⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会(填偏大、偏小、无影响).
B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
C.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:;。
①滴定过程中发生反成的离子方程式为。②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
③判断反应达到滴定终点时的现象为。
相关信息如下:
① 吸湿性强。
②34℃时结晶得到 , 加热至210℃得到 。
请回答:
a.打开玻璃塞放气
b.打开旋塞放气
c.将溶液和苯转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞
d.双手托住分液漏斗,右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,上下颠倒振荡
e.右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转振荡
f.置于铁架台铁圈上静置,打开玻璃塞,将旋塞拧开,放出下层液体
g.从下口放出溴的苯溶液
h.从上口倒出溴的苯溶液
若实验操作规范而测定结果偏低,其可能的原因是。
锥形瓶中的溶液 |
滴定管中的溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
|
A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(乙) |
B |
酸 |
碱 |
酚酞 |
(甲) |
C |
碱 |
酸 |
甲基橙 |
(甲) |
D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
(乙) |
选项 | 实验操作内容 | 实验目的 |
A | 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出 | 除去碱式滴定管胶管内的气泡 |
B | 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2 , 然后滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | 证明Cu2+的氧化性大于H2SO4 |
C | 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成 | 证明AlO 结合质子的能力强于CO |
D | 向盐酸中滴加Na2SO3溶液,产生使品红溶液褪色的气体 | 证明非金属性:Cl>S |
| 滴定情况 |
10 | 溶液 |
20 | 溶液 |
20.11 | 恰好中和 |
仪器X的名称为,Y处为冷凝回流装置,下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中,以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释,用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后,记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下,记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL,反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL,实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数,对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液,加入葡萄糖酸,至无CO2气体放出为止,煮沸,并趁热采用下图装置抽滤,滤掉未反应的CaCO3 , 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。
抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差,与普通过滤操作相比,抽滤的优点是。
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 除去 溶液中的 | 蒸馏原油(石油) | 制备 晶体 | 用 标准溶液滴定位未知浓度的稀硫酸 |
实验装置 |
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实验操作 | 在混合液中加入过量 粉末,使 完全沉淀,再过滤 | 在烧瓶中加入原油(石油),收集一定温度范围内的馏分 | 将 溶液蒸发、浓缩、结晶 | 一手操作滴定管,控制滴定速度,一手晃动锥形瓶,眼睛注视滴定管刻度 |
①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6至10 天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积V1ml,滴定过程中发生的一个反应为:5H2C2O4+2MnO +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。(草酸不稳定,易分解)
②H2O2浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题:
①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为
关于该反应的下列说法中错误的是
A 被氧化的元素是S
B KMnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
D 生成2.24L(标准状况)的SO2 , 转移电子的物质的量是0.8mol
E 氧化性的强弱关系是 MnO >Mn2+>Cu2+
A | B | C | D |
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电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电 | 干燥一氯甲烷气体 | 排除盛有0.100 mol/L盐酸的滴定管中的气泡 | 测定酸碱中和反应的反应热 |
①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
滴定次数 |
待测盐酸的体积/mL |
标准NaOH溶液体积 |
|
滴定前的刻度/mL |
滴定后的刻度/mL |
||
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.50 |
第二次 |
20.00 |
4.10 |
24.00 |
第三次 |
20.00 |
1.00 |
24.00 |
②判断滴定达到终点的现象是。
③根据上述数据,可计算该盐酸的浓度约为mol·L-1(保留两位小数)。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母)。
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
D.碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
步骤I :称取(NH4)2SO4样品1. 500 g;
步骤II :将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀;
步骤III :移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用0.1010 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
回答下列问题:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
该样品中氮的质量分数为%(保留2位小数)。
选项 | A | B | C | D |
目的 | 准确量取25.00mLNaOH溶液 | 测定中和热 | 粗铜精炼 | 比较的Ka和的Ka1大小 |
装置或操作 |