酸（碱）式滴定管的使用知识点题库

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A . a mL B . （50-a）mL C . 大于（50-a）mL D . 大于a mL

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．
（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．
（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．

A . 100mL B . 200mL C . 500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=．
（5）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．

下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用广范pH试纸测定氯水的pH B . 量筒的“0”刻度在量筒的下端 C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水 D . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 B . 将Na₂SO₃、FeCl₃、Mg(HCO₃)₂溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液 D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³。

（1）步骤①中A仪器最好用。(填仪器名称)
（2）步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好，理由是。
（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管。理由是
（4）能否用水代替苯，理由是
（5）已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=。

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

下列仪器属于碱式滴定管的是（）

A .

B .

C .

D .

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A . a mL B . （50-a）mL C . 大于（50-a）mL D . 大于a mL

某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）

A . 用托盘天平称取11.5g食盐 B . 用量筒量取12.4mL盐酸 C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 D . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液

某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A . 用托盘天平称取11.72g食盐 B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C . 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D . 用0.2000mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液

下列说法正确的是 ( )

A . 制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色图片_x0020_100005

B . 测定盐酸浓度图片_x0020_100006

C . 蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体图片_x0020_100007

D . 记录滴定终点读数为12.20 mL 图片_x0020_100008

下列有关叙述正确的是( )

A . 滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 B . 在进行滴定时左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C . 下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 D . 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮

化钠的工艺流程：

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已知 NaN₃ 能与 AgNO₃ 反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄ 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN₃	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO₂ 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为；步骤Ⅱ中生成 NaN₃ 的化学方程式为
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是。
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是。
①打开 K₁、K₂ ，关闭 K₃ ②打开 K₃ ③加热 ④关闭 K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN₃ 结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用洗涤晶体。

A．水 B．乙醇 C．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K₂CrO₄ 溶液作指示剂，将 AgNO₃ 标准溶液滴入样品溶液，滴定终点现象为。AgNO₃ 溶液要装在滴定管里进行滴定。下列说法正确的是。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液

E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )

A . 滴定前标准液在零刻度以上 B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均符合题意)

实验室用标准盐酸来测定某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）

A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B . 开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D . 盛 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶滴定前用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2～3次

某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视。
（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的。
A 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测盐酸溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1氢氧化钠的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	1.00	27.30	26.30
第三次	25.00	2.00	28.08	26.08
第四次	25.00	0.22	26.34	26.12

（5）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c（HCl）＝。
（6）请简述滴定终点的判定。

为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：

①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。

②过滤并洗涤沉淀。

③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

④再重复以上操作2次并进行数据处理。

完成下列各题：

（1）上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。
（2）写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。
（3）滴定终点判断的依据是。
（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。
（5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

A . 酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B . 滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液 C . 滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D . 酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 洗净的容量瓶可放进烘箱中烘干 B . 滴定接近终点时，滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁 C . 测定溶液的 $\text{[math]}$ 时，需先用蒸馏水润湿 $\text{[math]}$ 试纸 D . 焰色反应时，需先用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤铂丝并灼烧

某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

（1） I.制备PbI₂的悬浊液
KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。
②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。
（2） II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。
稀释对PbI₂溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。
A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。
（3） c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：
KI溶液累计加入量/mL
电导率/(μS•cm^-1)
PbI₂饱和溶液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A₁
B₁
1.00
A₂
B₂
①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。
③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

下列关于实验操作的描述正确的是（）

A . 氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液 B . 从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C . 用苯萃取溴水中的 $\text{[math]}$ ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D . 配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

KI溶液累计加入量/mL	电导率/(μS•cm^-1)
KI溶液累计加入量/mL	PbI₂饱和溶液	蒸馏水
0	368	4
0.50	A₁	B₁
1.00	A₂	B₂

酸（碱）式滴定管的使用 知识点题库

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