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高中化学
溶液pH的定义
溶液pH的定义 知识点题库
对酸雨的pH描述中最准确是( )
A .
小于7
B .
小于5.6
C .
在5.6~7之间
D .
等于5.6
下列溶液一定呈酸性的是( )
A .
pH小于7的溶液
B .
含有H
+
的溶液
C .
滴加酚酞显无色的溶液
D .
c(H
+
)>c(OH
﹣
)溶液
下列说法中正确的是( )
A .
某溶液中c(H
+
)=c(OH
﹣
)=10
﹣
8
mol•L
﹣
1
, 该溶液呈中性
B .
溶液中若c(H
+
)>10
﹣
7
mol•L
﹣
1
, 则c(H
+
)>c(OH
﹣
),溶液显酸性
C .
c(H
+
)越大,则pH越大,溶液的酸性越强
D .
pH为0的溶液,其中只有H
+
, 无OH
﹣
下列溶液一定是碱性的是( )
A .
pH>7的某电解质的溶液
B .
c(OH
﹣
)>1×10
﹣
7
mol/L
C .
溶液中含有OH
﹣
D .
溶液中c(OH
﹣
)>c(H
+
)
下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是( )
A .
pH=7的溶液是中性
B .
中性溶液中一定:c(H
+
)=1.0×10
﹣
7
mol•L
﹣
1
C .
c(H
+
)=c(OH
﹣
)的溶液呈中性
D .
在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是( )
A .
某溶液中水电离出的c(H
+
)=10
﹣
13
, 则该溶液的pH一定为13
B .
pH=4.5的番茄汁中c(H
+
)是pH=6.5的牛奶中c(H
+
)的2倍
C .
浓度相同的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液pH=7
D .
pH=7的CH
3
COOH与CH
3
COONa混合溶液中,c(Na
+
)=c(CH
3
COO
﹣
)
有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为AG=lg
. 回答下列问题:
(1) 25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=
.
(2) 25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=﹣8.取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05mol•L
﹣
1
硫酸混合时,两者恰好完全中和.求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数.
下列说法正确的是( )
A .
0.5mol SO
2
和11.2LCO
2
所含的分子数目一定相等
B .
25℃和100℃时,水的pH相等
C .
中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H
2
SO
4
)相等
D .
2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g) 和4SO
2
(g)+2O
2
(g)⇌4SO
3
(g)的△H相等
在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )
A .
Al
3+
、Ag
+
、
NO
3
、
﹣
Cl
﹣
B .
Mg
2+
、
NH
4
+
、
NO
3
﹣
、
Cl
﹣
C .
Ba
2+
、
K
+
、S
2
、
﹣
Cl
﹣
D .
Zn
2+
、
Na
+
、
NO
3
﹣
、
SO
4
2
﹣
下列溶液一定呈中性的是( )
A .
pH=7的溶液
B .
由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
C .
使酚酞试液呈无色的溶液
D .
c(H
+
)=c(OH
﹣
)=10
﹣
6
mol/L的溶液
浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是
;pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是
.
关于溶液的酸碱性说法正确的是()
A .
c(H
+
)很小的溶液一定呈碱性
B .
pH=7的溶液一定呈中性
C .
c(OH
-
)= C(H
+
)的溶液一定呈中性
D .
不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
25℃时,在等体积的 ① pH=0的H
2
SO
4
溶液 ②0.05mol·L
-1
的Ba(OH)
2
溶液 ③pH=10的Na
2
S溶液 ④pH=5的NH
4
NO
3
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A .
1∶10∶10
10
∶10
9
B .
1∶5∶5×10
9
∶5×10
8
C .
1∶20∶10
10
∶10
9
D .
1∶10∶10
4
∶10
9
现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H
2
SO
4
, ③CH
3
COOH,④NH
4
Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H
+
)大小关系正确的是( )
A .
④>③>①=⑤>②
B .
①=②>③>④>⑤
C .
②>①>③>④>⑤
D .
④>③>①>⑤>②
在25℃时,将1.0Lw mol·L
-1
CH
3
COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH
3
COOH或CH
3
COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A .
a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B .
b点混合液中c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)
C .
加入CH
3
COOH过程中,
增大
D .
25℃时,CH
3
COOH的电离平衡常数K
a
=
浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是( )
A .
HX的酸性比HY的弱,且HY是强酸
B .
NaX溶液中存在关系:c(X
-
)+c(HX)=c(Na
+
)
C .
相同温度下,电离常数K(HX):a=b
D .
,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H
2
O的挥发),则
减小
在25 ℃时,已知:①NaOH溶液、②NH
4
Cl溶液、③NaCl溶液、④Na
2
CO
3
溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是( )
A .
④③②①
B .
①④③②
C .
①②④③
D .
①②③④
在约100 ℃的温度下,NaCl稀溶液中[H
+
]为1.0×10
-
6
mol·L
-
1
。下列说法中正确的是( )
①该NaCl溶液显酸性 ②该NaCl溶液显中性 ③该NaCl溶液中K
W
=1×10
-
14
mol
2
·L
-
2
④该NaCl溶液中K
W
=1×10
-
12
mol
2
·L
-
2
⑤该NaCl溶液pH=7
A .
②④
B .
①③
C .
①④
D .
②⑤
下列说法正确的是( )
A .
c(H
+
)>c(OH
-
)的溶液一定显酸性
B .
常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C .
电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D .
将纯水加热,其K
W
增大而pH不变
关于溶液的说法正确的是( )
A .
25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
B .
pH=7的溶液一定呈中性
C .
能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性
D .
能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
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