溶液pH的定义知识点题库

向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A . 溶液的pH增大 B . 溶液的pH减小 C . 溶液中Ca²⁺浓度保持不变 D . 溶液中Ca²⁺物质的量保持不变

纯水在20℃的pH （填“大于”或“小于”）80℃时的pH．

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^﹣═2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ ．

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．

（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）

（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为　．

下列溶液肯定呈酸性的是（）

A . 含H⁺的溶液 B . 加酚酞显无色的溶液 C . pH＜7的溶液 D . c（OH⁺）＜c（H⁺）的溶液

关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

下列说法正确的是（）

A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7 B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色 C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液 D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物

下列说法正确的是（）

A . pH=6.8的溶液一定显酸性 B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄ ，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③ C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 D . 0.1 mol•L^﹣¹的硫化钠溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)=c(OH^－)=10^-6mol/L溶液 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH^－浓度是（mol/L）（）

A . 1×10^－¹² B . 2×10^－¹² C . 1×10^－¹³ D . 2×10^－¹³

25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L^-1的HA、H₃B溶液分别用0.0100mo1•L^-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.0100mo1•L^-1Na₂HB溶液的pH>7 B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A^-)<c(HA) C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂 D . 25℃时，H₂B^-离子的水解常数的数量级为10^-3

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH₃COONa、NH₃•H₂O、CH₃COOH、Na₂SO₄中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为（）

A . NH₃•H₂O B . CH₃COONa C . CH₃COOH D . Na₂SO₄

常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的4种钠盐溶液pH如下：下列说法错误的是（）

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaClO	$\text{[math]}$
pH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . 四种溶液中， $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度最大 B . $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因是： $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入少量 $\text{[math]}$ ，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D . 常温下，相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HClO，pH最小的是 $\text{[math]}$

下列溶液：①CH₃COOH ②HCl ③NaOH ④CH₃COONa ⑤KCl ⑥NH₄Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（）

A . ③④⑤⑥①② B . ④⑤⑥①③② C . ②①⑥⑤④③ D . ②③①⑥⑤④

下列关于氨水的说法正确的是（）

A . 氨水是碱，其中不含H⁺ B . 氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C . 室温下的稀氨水中，K_w= 1×10^-14 D . 某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质

对于0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液，正确的是（）

A . 升高温度，溶液pH升高 B . 通入少量HCl气体，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大 C . c(NH₄^＋）+ c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺) D . c(Cl^－）＞ c(H⁺）＞ c(NH₄^＋）＞ c(OH^－)

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液不一定呈酸性 B . 中和 $\text{[math]}$ 和体积均相等的氨水、 $\text{[math]}$ 溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量相同 C . 相同温度下， $\text{[math]}$ 相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 相等 D . 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 $\text{[math]}$

25℃时，下列说法正确的是（）

A . 将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C . NaHS溶液中存在如下关系：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-) D . 浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液，后者pH大

下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L^-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 常温下将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5 B . $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂 C . 利用 $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$ 时，需加入大量水并加热 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有红褐色沉淀生成

H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A . NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B . 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C . H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ D . 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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