溶液pH的定义知识点题库

已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－¹、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－¹。物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

A . NaCN B . NaF C . CH₃COONa D . NaNO₂

下列说法正确的是（）

A . pH＜7的溶液一定显酸性 B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍 C . 室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离 D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

下列关于pH变化的判断正确的是（　　）

A . 随着温度的升高，Na₂CO₃溶液pH减小 B . 随着温度的升高，纯水的pH增大 C . 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D . 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A . pH=7 B . c（H⁺）=c（OH^﹣） C . pH试纸不变色 D . 石蕊试液不变色

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解） C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③ D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

已知温度T时水的离子积常数为K_w ．该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA与b mol•L^﹣¹的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ．下列说法不正确的是（　　）

A . 混合溶液呈中性 B . a≥b C . 混合溶液中，c（A^﹣）=c（Na⁺） D . 混合液中水电离出c（OH^﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH^﹣）

下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A . HCN B . CH₃COOH C . HF D . HNO₂

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H⁺)= c(NH₃·H₂O )=1×10^－4mol·L^－1 B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜② C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合：c(Na⁺)＝c(F^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－) D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1

现有pH=5的CH₃COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )

A . 向溶液中加水稀释至10 L B . 加入一定量的NaOH固体 C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D . 加入一定浓度的盐酸

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B . 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C . 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－) D . 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－¹¹ mol·L^－¹

下列说法错误的是（）

A . MCl₂在水溶液中的电离方程式为：MCl₂=M²^＋＋2Cl⁻ ，则M(OH)₂可能是弱电解质 B . 足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C . 已知，H₂A=H^＋＋HA⁻ ， HA⁻⇌H⁺＋A²⁻ ，则NaHA溶液呈酸性 D . 相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )＝c(Na⁺)

一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）

A . 反应起始速率相等 B . 生成的H₂质量相等 C . 原溶液的pH相等 D . 盐酸生成的H₂多

下列叙述错误的是（）

A . 酸雨的pH小于5.6 B . 能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C . 铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应 D . 锌锰干电池中，锌筒作正极

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制备草酸钴晶体 $\text{[math]}$ 的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

② $\text{[math]}$ 为有机物（难电离）

③相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.0	3.7	4.7	8.9

（1）滤渣Ⅰ的成分。
（2） $\text{[math]}$ 是一种绿色氧化剂，写出加入 $\text{[math]}$ 后溶液中发生的主要反应的离子方程式。
（3）加入氧化钴调节浸出液的 $\text{[math]}$ 的范围是。
（4）加入有机溶剂的目的是。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”），说明理由：。（已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品 $\text{[math]}$ ，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 $\text{[math]}$ 。移取 $\text{[math]}$ 该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 $\text{[math]}$ 。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）（已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）

在常温条件下，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸的固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）

A . 水的电离过程需要通电 B . 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C . $\text{[math]}$ 的水一定呈中性 D . 升高温度，纯水的 $\text{[math]}$ 值变小

溶液pH的定义 知识点题库

溶液pH的定义知识点题库