溶液pH的定义 知识点
溶液PH的定义：是用溶液中的氢离子的浓度大小表示溶液的酸碱性，PH=-lgC(H+),PH越小表示溶液酸性越强，氢离子的浓度越大。
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正常情况下，人体血液的pH的范围是（ ）
A . 8.67~9.26
B . 7.35~7.45
C . 7.00
D . 大于5.70
25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A . pH=11的溶液
B . c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液
C . 1L中含有4g NaOH的溶液
D . c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
在下列的各种叙述中，正确的是（ ）
A . 在任何条件下，纯水的pH=7
B . 在任何条件下，纯水都呈中性
C . 在100℃时，纯水的pH＞7
D . 在100℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/L
下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A . 含H+的溶液
B . 能使酚酞显无色的溶液
C . pH＜7的溶液
D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A . Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C . NH3•H2O，H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D . NaHCO3、H2SO4、C2H5OH，HCl
为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
加氨水体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
-
（1） 所测土壤的酸碱性如何？
-
（2） 所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？
-
（3） 为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？
已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ， 本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）
A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2
B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11
C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）
A . H+的物质的量相同
B . 物质的量浓度相同
C . H+的物质的量浓度不同
D . H+的物质的量浓度相同
物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
B . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3 、 NaOH
C . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOH
D . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）
A . H2SO4
B . H2SO3
C . CH3COOH
D . HNO3
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是( )
A . HCl
B . H2SO4
C . CH3COOH
D . NaCl
将浓度均为0.1mol∙L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（ ）
A . HNO3
B . NaOH
C . KI
D . NaHCO3
室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（ ）
A . 一定小于7
B . 一定等于7
C . 一定大于7
D . 无法判断
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ）
A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中 
均等于K
均等于K
pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ）
A . 甲＝乙
B . 甲＞乙
C . 甲＜乙
D . 不确定
常温下，向20 mL 0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . V＞20 mL
B . ①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①
C . 在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH 
)
D . 在点②、③之间可能存在：c(NH )＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
)
D . 在点②、③之间可能存在：c(NH )＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（ ）
A . 氯离子浓度随时间的变化
B . 氧气体积分数随时间的变化
C . 氯水的pH随时间的变化
D . 氯水导电能力随时间的变化
现有室温下三种溶液：①
的稀盐酸 ②的
溶液 ③
的氨水。相同条件下，下列说法正确的是（ ）
的稀盐酸 ②的溶液 ③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是（ ）A | ①、②分别加入同样的锌粒 | 开始时，反应速率：①＞② |
B | ①、②分别加水稀释10倍后 | pH：①＜② |
C | ①、③中水的电离程度 | ①＜③ |
D | ①、③溶液等体积混合后 |
|
A . A
B . B
C . C
D . D
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
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