中和滴定知识点题库

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)

A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L^－¹ NaOH标准溶液 C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L^﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V₁=mL，终点读数V₂=mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol•L^﹣1 ．
滴定
待测溶液
体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
V₁
V₂
第二次
10.00
4.10
21.10
第三次
10.00
0.40
17.60

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

（1） ①需要用来酸化KMnO₄溶液（填字母）A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
褪色所需时间t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO₄溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．当，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
①
0.00
20.10
②
1.00
20.90
③
0.00
21.10
已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断滴定终点的现象是：。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂ ，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

实验流程：

①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：

（1）装置A的名称。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为。
（3）操作②中趁热过滤的目的是，操作I的名称。
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）

A . a点所示溶液中:c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B . a点所示溶液中:c(Na⁺)=0.05mol/L C . pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-) D . b点所示溶液中:c(Na⁺)<c(A^-)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.100mol $\text{[math]}$ L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3kJ/mol)。
（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有。
（3）滴定过程中，眼睛应注视，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是molL^-1 ，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

一氯胺(NH₂Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

实验一：制备NH₂Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH₃+NaClO=NH₂Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl。

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（1） B装置的作用为
（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源极相连。
（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是。
实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00 mL。

已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O=NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^- I₃^- $\text{[math]}$ I₂+I^- I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（4）滴定时用作指示剂，判定达到滴定终点的现象是。
（5）该自来水中一氯胺的浓度为mol/L。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A . 小烧杯中 B . 洁净纸片上 C . 托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果。

用氯化铁浸出一重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl₃溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：

Cr₂O₇^2—＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

	第一次	第二次	第三次
消耗的K₂Cr₂O₇标准溶液体积(mL)	10.01	9.99	13.00

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为，迅速塞上胶塞的原因是。
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是
（3）实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L^－1K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有；称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于(填仪器名称)中。
（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为（写出必要的计算过程）。

（1）葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－¹ ，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄ ，然后用0.090 0 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的(填序号)。

②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定实验中，可选择为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：。

④滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

实验编号	KOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na₂CrO₄)，涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇。其主要工艺如下：

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试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂ ，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2） NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：。
（4）操作④中，酸化时，CrO $\text{[math]}$ 转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，写出平衡转化的离子方程式：。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－+S₄O $\text{[math]}$ )。
①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为(设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g·mol ^-1 ，整个过程中其它杂质不参与反应)。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是（填字母序号）。

②判断滴定终点的依据是。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是____（填选项字母）。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
K_SP	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄

某学生用0.1023mol·L^－¹标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是（）

A . ①②③④⑤⑥ B . ②④③⑤①⑥ C . ③①②⑥④⑤ D . ⑤①②③④⑥

三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

（1） Ⅰ过程可采用的加热方式，Ⅱ过程煮沸的目的是。
（2）请写出Ⅱ过程的化学反应方程式
（3）设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe²⁺。
（4） Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品

A . 冰水浴冷却热饱和溶液 B . 加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热 C . 用95%的乙醇溶液洗涤晶体 D . 避光晾干
（5）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____

A . 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO₄溶液，使滴定管内壁充分润洗 B . 滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复 C . 滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶 D . 滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是。

请回答下列问题：

（1）某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13 ， 0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=。
（2） 25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=。
（3） pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则盐酸的体积氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。
（5）某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：

A . 移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B . 用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C . 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D . 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E . 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。 F . 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1） Ⅰ、现有下列物质：① $\text{[math]}$ 晶体 ②熔融 $\text{[math]}$ ③石墨 ④稀硫酸 ⑤ $\text{[math]}$ 溶液⑥液态氯化氢 ⑦酒精 ⑧氨水 ⑨ $\text{[math]}$ ⑩澄清石灰水。回答下列问题：
上述状态下可导电的是(填序号)，属于电解质的是(填序号)。
（2）写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式。
（3） ⑤与少量的⑩的离子反应方程式是
（4） Ⅱ、某同学称取一定量的固体配成溶液，在该溶液中先加入一定量的稀盐酸，然后逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液(如图甲所示)滴加过程中生成沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

溶解 $\text{[math]}$ 固体所用的玻璃仪器有(填字母)。

a、托盘天平 b、烧杯 c、漏斗 d、玻璃棒
（5） $\text{[math]}$ 段发生反应的离子方程式为；
（6）在 $\text{[math]}$ 点对应的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
（2）装置E反应的离子方程式为。
（3） C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。
（4）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）产品中POCl₃的质量分数为。

以锰渣(含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料可制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过程可表示为：

（1）浸取：将锰渣与黄铁矿粉碎混合，用稀酸X浸取。研究发现，酸浸时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。
①所用的稀酸X是(填名称)。
② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 颗粒参与反应的过程可描述为。
③若黄铁矿用量增加，锰的浸出率会降低，可能的原因是。
（2）除铁铜：滤渣II的主要成分为(填化学式)。
（3） $\text{[math]}$ 溶液和氨水 $\text{[math]}$ 混合溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。反应的离子方程式为。
（4） $\text{[math]}$ 含量的测定：准确称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。测定过程中发生下列反应： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度(写出计算过程)。

滴定	待测溶液体积/mL	标准酸体积
滴定	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V₁	V₂
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
①	0.00	20.10
②	1.00	20.90
③	0.00	21.10

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

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