中和滴定 知识点题库

（1） 滴定管如图1所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填

“甲”或“乙”）．

（2） 用酚酞作指示剂，滴定到达终点时的判断理由．

（3） 有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出

哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）．

（4） 滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2所示，则标准溶液消耗的体积为mL．

（5） 室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为．

（1） 该滴定实验终点的现象时．

（2） 滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视；

（3） 该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填偏高、偏低或无影响）；

（4） 步骤②缺少的操作是；

（5） 如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为mL

（6） 根据下列数据：

滴定次数	待测液体（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.80	23.10

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L

（7） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是       ；

（1） 以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是．选用指示剂是：

（2） 滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：

V（NaOH）= 20.20mL，他的计算合理吗？理由是

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢  氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3） 步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作．

（4） 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1） 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

（2） 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

（3） 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。

（4） 称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe³⁺ ， 用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al³⁺与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO₄标准溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺均按物质的量之比1∶1进行反应）

（1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．

①请完成下列表格

	试剂	作用
A		验证SO2的还原性
B	Na2S溶液
C	品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为

（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO₂ ， 然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积(填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)

（3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.配制溶液定容时，俯视刻度线

E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为g/L。

（1） 下列操作或描述正确的是________。

（2） 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比，优点是。

（3） 称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，

采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe2+)/mol	n( )/mol	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10ˉ4	9.80×10ˉ4	0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是。

（4） 实现步骤④必须用到的两种仪器是

(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是。

（5） 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ， 理由是。

（1） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g)  △H₁＝akJ·mol^-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)  △H₂＝b kJ·mol^-1

③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)   △H₃＝c kJ·mol^-1

反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s)  △H＝kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2） 以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为 mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3） 将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=。

（4） PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为。

（1） 准确配制0.2000 mol•L^-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

（2） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L^-1。

（3） 用0.2000 mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。

（4） 达到滴定终点的标志是。

（5） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。

（1） 若“X试剂”是稀H₂SO₄和H₂O₂ ， 则H₂O₂的作用是。

（2） 若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式。

（3） 途径I中加入NaCl固体的目的(用平衡移动原理解释)。

（4） “沉钴”过程中，为了提高Co₂(OH)₂CO₃的产量，温度不宜过高的原因是。

（5） 已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo₂(OH)₂CO₃ ， 煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为；写出“烧结”的化学方程式。

（6） 取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为。

(有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)

（1） 上述装置的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

（2） 当装置C中出现现象时，关闭装置B中恒压滴液漏斗活塞；再打开装置C中分液漏斗活塞，加热至80℃时生成硫脲和一种碱，该反应的化学方程式为，控制温度为80℃的原因是。

（3） 测定硫脲纯度的方法如下。

步骤1：称取mg产品，加水溶解配成1 L溶液。

步骤2：量取25.00 mL上述溶液注入碘量瓶中加入V₁mLc₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液(2NaOH+I₂= NaIO+NaI+H₂O)，于暗处放置10 min。

步骤3：加水及适量的稀硫酸，摇匀。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂(I₂+2 Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆) ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

①“步骤2”中NaIO氧化硫脲生成尿素、硫酸和碘化钠的离子方程式为。

②“步骤4”滴定终点时的现象是。   

③产品中CS( NH₂ )₂的质量分数为。