中和滴定知识点题库

下列说法正确的是（）

A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小 D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

下列实验操作及结论合理的是（　　）

A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低 C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比 D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

下列说法正确的是（）

A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH_酸+pH_碱=14 D . 在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣²mol/L

下列有关实验操作的说法错误的是( )

A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗 B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗 C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面 D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘

酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

维生素C（化学式：C₆H₈O₆ ，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂＝C₆H₆O₆＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。

其实验步骤及相关数据如下。

①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L^-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm^-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？。
（2）步骤2中加入的指示剂是，判断滴定达到终点的现象是。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________

A . 稀释标准溶液定容时俯视刻度线 B . 滴定结束读数时俯视读数 C . 在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 D . 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为mg/100g。由滴定结果判断该饮料（填“是”或“不是”）天然汁。

常温下，向20mL0.1moL/L的H₃PO₄溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₃PO₄溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B . A点溶液中c(H₂PO₄^－)>c(H₃PO₄)>c(HPO₄²^－) C . 图像中A,B,C三处溶液中

相等 D . B点溶液存在2c(Na⁺)=c(PO₄³^－)+c(H₂PO₄^－)+c(HPO₄²^－)+c(H₃PO₄)

某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式。
（2）配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

（3）将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。

称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答：

（1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、、(填仪器名称)。
（2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。到达滴定终点时的现象是：.
（3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A.偏高;B.偏低;C.无影响填写(填序号)
①将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释 ,

②酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗 ,

③滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 ,

④滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 ,

纯的叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN₃溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（）

图片_x0020_1795807951

A . 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B . 若B点pH=8，则c(HN₃)=(10^-6-10^-8 )mol/L C . 点D对应溶液中存在关系：c(HN₃)>c(Na⁺)>c(N₃^-) D . 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH^-)逐渐减少

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]₃H₂O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L^－¹H₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H₂O₂ ，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC₂O₄＋3H₂O₂＋6K₂C₂O₄＝4K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋2Fe(OH)₃ ，步骤③2Fe(OH)₃＋3H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O，请回答下列各题：

（1）简述倾析法的适用范围，步骤③加热煮沸的目的是。
（2）下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

A . 冷水 B . 丙酮 C . 95％的乙醇 D . 无水乙醇
（3）有关抽滤如图，下列说法正确的是。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．右图所示的抽滤装置中，只有一处不正确，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（4） Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

滴定涉及反应的离子方程式：。
（5）计算产品的纯度(用质量百分数表示)。(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的相对分子质量为491)

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2） Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)。
Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是。

③ V₁ 和 V₂ 的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO₃ 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L^-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L^-1 AgNO₃溶液。	现象 a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L^-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式。

② 步骤 3 中现象 a 是。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象。

（4）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋Cl^-

过程 II 的离子反应：4 $\text{[math]}$ ＋6OH^- ＋HCHO＝4Ag⁺＋8 $\text{[math]}$ ＋4H₂O＋ $\text{[math]}$

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。

下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O、I₂+Na₂S=2NaI+S↓

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH₃COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	HCl溶液	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO₄溶液	K₂SO₃溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na₂S溶液	淀粉	蓝色→无色

A . A B . B C . C D . D

25℃时，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L^-1。
（2） A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L^-1。
（3）在B点所得混合溶液中，c(Na⁺)、c(A^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。
（4）在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A . HA的电高程度大于NaA的水解程度 B . 离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C . c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-) D . c(HA)+ c(A^-)=0.2 mol·L^-1

室温下，取 $\text{[math]}$ 某二元酸 $\text{[math]}$ ，滴加 $\text{[math]}$ 溶液。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$ B . 当用去 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中有 $\text{[math]}$ C . 当滴加至中性时，溶液中 $\text{[math]}$ ，用去 $\text{[math]}$ 溶液的体积小于 $\text{[math]}$ D . 当用去 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中有 $\text{[math]}$

下列有关实验操作的说法中，正确的是（）

A . 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸 B . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出 C . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化 D . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

某化学学习小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(K₁ = 5.4 × 10^-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

（1） Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.010 mol•L^-1 KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H₂C₂O₄溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO₄溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	3.0	25

完成该反应的实验原理：+ $\text{[math]}$ + = CO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O

（2）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
（3） Ⅱ、测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄) = 90 g•mol^-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③用浓度为 0.05 000 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为 mL。
（4）滴定终点锥形瓶内现象为。
（5）通过上述数据，求得 x =。
（6）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A . 滴定终点俯视读数 B . 锥形瓶用待测溶液润洗 C . 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D . 配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

取两份10mL 0.05mol•L^-1的NaHCO₃溶液，一份滴加0.05mol•L^-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L^-1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法错误的是（）

A . 由a点可知：NaHCO₃溶液中 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小 C . $\text{[math]}$ 过程中： $\text{[math]}$ D . e点溶液中：c(Na⁺) = c(Cl^-) = 0.025 mol•L^-1

室温下，向100 mL0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示[已知：K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5]，下列说法错误的是(不考虑混合时温度和溶液体积的变化)（）

A . a点溶液中，c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)= 2c( $\text{[math]}$ ) +c(OH^-) B . b点溶液中，加入NaOH溶液的体积大于100 mL C . c点溶液中，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(NH₃·H₂O) D . d点溶液中，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . x=3.75 B . a点时，V=10.0 mL C . 25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4 D . V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

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