中和滴定知识点题库

化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A . 图5表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol^-1 B . 图6表示室温时用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液 D . 图8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（）

A . 向BaCl₂溶液中加入足量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀 B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂ ，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C . 将NaSO₄•10H₂O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和

用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ^﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．
（2）达到滴定终点的标志是．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

仔细阅读题意，根据要求填空

（1） Ⅰ．物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是（填序号）
II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．
③用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是．
（3）通过上述数据，求得x=．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．

实验室可以用KMnO₄标准液滴定草酸（H₂C₂O₄），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）

A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO₃酸化，会使测定结果偏低 C . KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中 D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

学生用0.1000mol•L^﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
（3）取10.00mL待测液，用量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（      ）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（       ）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（       ）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（   ）
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（        ）

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）

A . 水解常数：X^->Y^- B . 10.00mL时，有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺) C . pH=7时，c(Y^-)>c(X^-) D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H⁺)=c(OH^-)

等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液，所得溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－ )的正确关系是（）

A . c(Na⁺)> c(CH₃COO^－) B . c(Na⁺)< c(CH₃COO^－) C . c(Na⁺)= c(CH₃COO^－) D . 不能确定

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。

②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。

③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。

请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2） ②操作中到达滴定终点时的现象是。
（3） Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是。
（4）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃ ，该化学小组制定工艺流程如下：

已知：Cu²⁺溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu²⁺＋4NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O

回答下列问题：

（1）将Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃改写成氧化物形式；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有，（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入、两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K₂CO₃溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO₃(s)+2OH^-(aq) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂(s)+CO₃^2-(aq)，则该反应平衡常数为：。（已知：Ksp(CuCO₃=2.4×10^-10 ， Ksp(Cu(OH)₂=2.2×10^-20）。
（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO₂ ，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为

0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（）

A . 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B . 两者恰好中和时，溶液的pH=7 C . 达到滴定终点时，溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) D . 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)

硼氢化锰 $\text{[math]}$ 可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO₂、Al₂O₃、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K_sp的值如下表：

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） NaBH₄中B的化合价为价。
（2）下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

A . 浓硝酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 碳酸钠 D . 氢氟酸
（3） “氧化”中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化性： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) MnO₂。
（4） “中和”时，调节pH约为。(当溶液中的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)
（5） Mn(BH₄)₂能与稀盐酸反应生成H₃BO₃ ，该反应的化学方程式为。
（6）测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe³⁺全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe³⁺的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用 $\text{[math]}$ 的Na₂S₂O₃标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃标准液的体积如表所示。

实验次数

1

2

3

Na₂S₂O₃标准液体积/ $\text{[math]}$

23.20

24.80

25.20

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为。

②富锰渣中铁的含量为。

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . 当中和百分数达50%时： $\text{[math]}$ B . 滴定至①点时，溶液中： $\text{[math]}$ C . 当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 $\text{[math]}$ D . ①和④所示溶液中都有： $\text{[math]}$

（1）葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－¹ ，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄ ，然后用0.0900mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的(填序号)。

②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

A．＝10mLB．＝40mLC．＜10mLD．＞40mL。

③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²^＋。
①在提纯时为了除去Fe²^＋，常加入合适氧化剂，使Fe²^＋氧化为Fe³^＋，下列物质最好选用的是。

A．KMnO₄B．H₂O₂C．氯水 D．HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃ ，调整溶液pH可选用下列中的。

A．NaOH B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu(OH)₂
（3）已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe³⁺浓度为mol/L。

已知某温度时CH₃COOH 的电离平衡常数为K ，该温度下向 20mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

图片_x0020_100016

A . a 点表示溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol·L^-1 B . b 点表示的溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺) C . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D . b、d 点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 均等于K

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

HF

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数K(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。
（2）室温下，用0.100 mol·L^－¹ 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^－)。

②b点所示的溶液中c(Cl^－)c(NH₄^＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为。
（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝。

某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有(填名称)。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是，而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。

③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是，写出NaClO与KI反应的离子方程式。

②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如 $\text{[math]}$ 的分布系数， $\text{[math]}$ ]。下列叙述不正确的是（）

A . x点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中， $\text{[math]}$ C . 微粒b为 $\text{[math]}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D . 滴定到q点时，溶液中 $\text{[math]}$

室温下，用0.1000mol·L^-1CH₃COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH₃COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 滴定时应选择酚酞作指示剂 B . 反应终点时，c²(H⁺)+c(H⁺)·c(CH₃COOH)=10^-14 C . 选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 D . 标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

实验次数	1	2	3
Na₂S₂O₃标准液体积/ $\text{[math]}$	23.20	24.80	25.20

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