铵离子检验知识点

铵离子的检验：是指利用铵根离子的化学性质，和其它离子反应的特别现象进行检验铵根离子，常利用铵根和碱反应生成氨气，利用氨气酚酞溶液变红的性质进行检验。

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检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（　　）

A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，在滴加CCl₄ ，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红下层溶液紫色红实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）₂后加热	有砖红色沉淀生成	淀粉已经完全水解
D	BaSO₄固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，过滤，箱滤渣中加入盐酸	有气体生成	K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

A . A B . B C . C D . D

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　）

A . 加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色 B . 将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色 C . 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D . 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C . 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D . 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

某溶液中只可能溶有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：

⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO₃ ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）

A . 该溶液中可能含有Na⁺ B . 该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^- C . 该溶液中一定含有Na⁺ D . 该溶液中一定不含CO₃^2-、NO₃^-

下列检验或鉴别方法正确的是（）

A . 用澄清的石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃这两种溶液 B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液检验SO₄²^－ C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液检验溶液中的Cl^－ D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH₄⁺

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液，再加稀HNO₃	生成白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中有SO₄²^﹣
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^﹣
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 ( )

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²^＋的还原性强于Br^－
B	向盐酸中滴入少量NaAlO₂溶液	无明显现象	AlO₂^－与H^＋未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH₄^＋
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	溶液中不含铁元素

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl₂产生白色沉淀证明有SO₄^2-	B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH₄⁺的存在	C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO₃晶体先析出	D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

A . A B . B C . C D . D

对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A . NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B . SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C . Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D . Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

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下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄ B . 固体X 中至少存在三种物质 C . 白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物 D . 固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃ ，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

下列说法正确的是（）

A . Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应 B . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 C . 某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ D . 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH $\text{[math]}$

以下有关氨及铵盐的叙述中错误的是( )

A . 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B . 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C . 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D . 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液中一定存在 $\text{[math]}$
B	用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管	颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴	甲烷与氯气发生了反应
C	向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热	没有银镜产生	蔗糖未发生水解
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列关于物质的检验的说法错误的是( )

A . 待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2- D . 待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃^2-

下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（）

A . 滴BaCl₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2- B . 滴人盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^- C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺ D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl₂后呈红色，则原溶液中一定含有Fe²⁺

如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）除去C中的B所用的试剂为
（2）写出A的电子式
（3）检验试管中盛装的是D的方法为
（4） E→C的离子方程式
（5）写出实验室制备D的化学方程式

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色反应呈黄色	X中含 $\text{[math]}$ 不含 $\text{[math]}$
B	向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成	Y一定是碳酸盐
C	向固体Z中加入盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀	Z一定含有 $\text{[math]}$
D	向固体W中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	W一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

检验铵根离子的实验所依据的是（）

①铵根离子水解显酸性；② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间发生反应加热后产生氨气；③ $\text{[math]}$ 能电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；④石蕊在碱性条件下变为蓝色

A . ②④ B . ①②③④ C . ①②③ D . ②③④

已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，可析出碳酸氢钠固体。某学习小组制备少量 $\text{[math]}$ 的流程如下：

（1）粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，对粗盐溶液进行了如下操作。下列操作步骤排序不合理的是____(填正确答案标号)
a．加入过量的氢氧化钠溶液；
b．加入过量的碳酸钠溶液；
c．加入过量的氯化钡溶液；
d．加入足量的稀盐酸；
e．过滤；
f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

A . acbedf B . cabedf C . acbdef D . cbaedf
（2）向“饱和NaCl溶液”通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的顺序是先通入，后通入。
（3）过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要。
（4）反应Ⅰ的化学方程式为。
（5）纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是____。(填正确答案标号)

A . 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B . 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C . 用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打 D . 先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
（6） “过滤”后的母液中最主要的成分是 (填写化学式)。检验这一成分中的阳离子的具体方法是。

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