铵离子检验知识点题库

为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺ ，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．

A . ①⑤ B . ④⑤ C . ①③ D . ①④⑤

检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是（　　）

A . 加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 B . 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 C . 加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D . 加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红

从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

A . SO₂的水溶液可以导电说明是SO₂电解质 B . 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C . 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH₄⁺ D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃²^﹣或HCO₃^﹣

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是( )

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH₃溶于水后溶质的主要存在形式是NH₄⁺、OH^-
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡	3Mg(OH)₂+2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液 $\text{[math]}$ 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－ B . 某溶液 $\text{[math]}$ 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ C . 某溶液 $\text{[math]}$ 有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²^－ D . 某溶液 $\text{[math]}$ 生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^－

下列对实验过程的评价正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液	溶液变红	该溶液一定为碱溶液
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
C	某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中有NH₄⁺
D	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	则证明该粉末中肯定有Na⁺ ，无K⁺

A . A B . B C . C D . D

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）

A . BaCl₂ B . Ba(NO₃)₂ C . NaOH D . Ba(OH)₂

下列叙述中正确的是（）

A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B . 向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺ D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl₂干燥

氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

（1）写出氮元素的原子结构示意图：。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A . 氮分子是双原子分子 B . 氮元素的非金属性很强 C . 氮原子的半径较小 D . 破坏氮分子中的化学键很难
（3） N₂的电子式：，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO

C．NH₃经过催化氧化生成NO

D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
（4）氨气的电子式：。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确是。
（7）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（8）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 。
（9）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
（10） NH₄NO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出而降低肥效。检验NH₄⁺的方法是。

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入 BaCl₂ 溶液，再加入足量的 HNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO₄^2- B . 加入足量的 CaCl₂ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO₃^2- C . 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl⁻

某溶液可能含有 K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是（）

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A . 原溶液中一定存在SO₄^2–、CO₃^2–和NH₄⁺ B . 原溶液中一定不存在Ca²⁺ ，无法判断Cl^–是否存在 C . 要确定Cl^–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验 D . 原溶液中 c(K⁺ )≥0.1 mol· L^{ˉ 1}

将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是（）

A . 加热浓氨水 B . 加热NH₄HCO₃固体 C . 加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物 D . 加热NH₄Cl晶体

某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。

②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H₂)
2	5mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃ ，检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂_。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有，灰白色固体可能是(填化学式)。
（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是。
（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验

实验装置

3

①试剂X是。

②由实验3获取的证据为。
（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验

实验试剂

实验现象

4

5 mL NH₄Cl乙醇溶液

有无色无味气体产生(经检验为H₂)

依据上述实验，可以得出Mg能与 $\text{[math]}$ 反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。
（6）由以上实验可以得出的结论是。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^－ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^－ C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋ D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液为钾盐
B	向Fe(NO₃)₂样品溶液中加入稀硫酸，然后再滴入KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变蓝色	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验推论的是。（）

选项	实验操作	实验现象	实验推论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中不含有 $\text{[math]}$
B	测定饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	前者 $\text{[math]}$ 值更大	$\text{[math]}$ 的水解程度小于 $\text{[math]}$
C	向红热的木炭滴加浓硝酸	产生大量的红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入四氯化碳振荡	有白色沉淀生成，四氯化碳层呈紫色	白色沉淀可能为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）下列关于海洋中氮循环的说法错误的是(填字母)。
a．海洋中只存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用

d．向海洋排放含 $\text{[math]}$ 的废水会影响海洋中 $\text{[math]}$ 的含量
（2）检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是。
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式为，该反应体现了稀硝酸的性。
（4）有氧时，在硝化细菌作用下 $\text{[math]}$ 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平。 NH $\text{[math]}$ ＋5O₂⟶2NO $\text{[math]}$ ＋H^＋＋
该反应中每消耗0.05 mol $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为。

下列关于离子检验的说法正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 $\text{[math]}$ C . 某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加 $\text{[math]}$ ，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含 $\text{[math]}$ D . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 $\text{[math]}$

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）

A . 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 向溶液中加入稀硝酸后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

实验	实验装置
3

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