铵离子检验知识点题库

检验某固体样品中是否含有NH₄⁺的方法是，先取少量固体于试管中，然后（　　）

A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性 C . 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D . 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

下列实验装置或操作正确的是( )

从碘水中分离出碘

检验溶液中NH₄⁺的存在

干燥SO₂气体

收集HCl气体

A . A B . B C . C D . D

下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )

A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B . 加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C . 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D . 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl^－

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸	没有白烟出现	浓氨水与浓硫酸没有发生反应
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl₂溶液	无明显现象	X可能是 NaHCO₃
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

下列关于离子的检验说法正确的是（）

A . 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有 $\text{[math]}$ B . 向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有 $\text{[math]}$ C . 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无 $\text{[math]}$ D . 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^- B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^- C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行如下实验：

$\text{[math]}$ 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

$\text{[math]}$ 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

$\text{[math]}$ 在第2份溶液中加入新制的氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是（）

A . 溶液中一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定没有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 不能确定溶液中是否有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有 $\text{[math]}$

研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。

回答下列问题:

（1）在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是。
（2）在加热条件下,物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式:。
（3）实验室中,检验溶液中含有NH₄⁺ 的操作方法是。
（4）物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式: ,当反应消耗0.15 mol物质B时,转移电子的物质的量为。

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 相对大小	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5～6滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化	$\text{[math]}$
C	探究化学反应的限度	取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液5～6滴，充分反应，观察	根据溶液中既含 $\text{[math]}$ 又含 $\text{[math]}$ 的实验事实判断该反应是可逆反应
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	$\text{[math]}$ 溶于水后溶质的主要存在形式是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	若试纸变红，则该溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL0.1mol•L^-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L^-1的维生素C溶液	若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性
C	判断某卤代烃中的卤素	取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	验证麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $\text{[math]}$ B . 某溶液加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，则溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 某溶液中加入AgNO₃溶液，再加足量的稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^－ D . 某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则该溶液中一定含钾盐

下列关于 $\text{[math]}$ 的检验步骤错误的是（）

①取样，②加入氢氧化钠溶液并③加热，④在试管口放一张红色石蕊试纸。

A . ① B . ② C . ③ D . ④

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

铵离子检验 知识点题库

铵离子检验知识点题库