硝酸的化学性质知识点

硝酸的化学性质：是指硝酸在与其它物质发生反应时表现出来的性质，硝酸常表现酸性、强氧化性，可与碱、还原性的物质发生反应。

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NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO₂毒性分析正确的是（　　）

A . 因解毒剂美蓝具有氧化性 B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C . 解毒时高铁血红蛋白被还原 D . 中毒时血红蛋白分子被还原

在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（　　）

A . 氯化钠 B . 谷氨酸钠 C . 蔗糖 D . 亚硝酸钠

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是　，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有　　．（填编号）
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂　　能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ ．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为

制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）

A . Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ B . Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ C . Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

下列叙述正确的是（）

A . 常温下NO₂是无色气体，能与水发生反应 B . SiO₂难溶于水，不能与NaOH溶液反应 C . 浓硝酸能与铜反应生成H₂ D . 实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物加热来制取NH₃

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）

A . Fe₂（SO₄）₃ B . KNO₃ C . FeSO₄ D . Na₂CO₃

常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）

①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H₂S与SO₂ ．

A . ①②③⑥ B . ②③⑥⑧ C . ①④⑤⑦ D . ①②③⑦

在某 100mL 混合酸中，HNO₃ 物质的量浓度为 0.4mol/L，H₂SO₄ 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu²^＋物质的量浓度约为（）

A . 0.15mol/L B . 0.3mol/L C . 0.225mol/L D . 无法计算

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

（1） NO的体积为L，NO₂的体积为L；（保留2位有效数字）
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²^＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol·L^－1。（列出计算式即可）

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

下列说法正确的是（）

A . 表中V=7.84 L B . 原混合物粉末的质量为25.6 g C . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L^﹣1

将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L^－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是

A . X中有两种溶质 B . Y通入纯水中得到酸性溶液 C . 原混合粉末的总质量小于7.8g D . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物质的量之比为8∶1

往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A . 颜色变浅 B . 逐渐变为红色 C . 没有改变 D . 变为棕黄色

下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）

A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²^＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。

A . 亚硝酸盐被还原 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³^＋还原为Fe²^＋ D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²^＋转化为Fe³^＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。
a．Cl₂ b．Fe c．H₂O₂ d．HNO₃
（4） FeSO₄可用于制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，写出在碱性条件下用 FeSO₄ 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式：。
①该反应中的还原剂是；②当有38g的FeSO₄反应转移的电子数目为。

某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是
（2）反应①中生成A的离子方程式为：
（3）若测得X溶液中C（H⁺）=5mol/L，则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe³⁺ ，
C（Fe³⁺）=（若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中 C（Cl^-）=mol/L

关于硝酸的说法正确的是（）

A . 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B . 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水 C . 硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D . 常温下，向浓HNO₃中投入 Fe片，会产生大量的红棕色气体

下列叙述错误的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与金属反应时，稀 HNO₃被还原为NO C . 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 稀 HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为NO₂
B	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂试样无法确定是否变质
C	2滴0.1mol·L⁻¹ MgCl₂溶液中滴加2ml 1mol·L⁻¹ NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]> K_sp[Fe(OH)₃]
D	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯

A . A B . B C . C D . D

工业生产中用于储存浓硝酸的罐体，其制作材料可以是（）

A . 镁 B . 锌 C . 铁 D . 铜

下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	将打磨过的铝条放入试管，再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不呈血红色	$\text{[math]}$ 被稀硝酸氧化为 $\text{[math]}$
D	向鸡蛋白溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

A . A B . B C . C D . D

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