硝酸的化学性质 知识点题库

（1） 下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　 　（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别       D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2） 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　 　（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂

（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　（填序号）．

A．Cl₂       B．Fe      C．H₂O₂         D．HNO₃

（4） 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ， 请写出反应的离子方程式： 

（5） 已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 

（1） 配平： Zn+HNO₃（很稀）═ Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O

（2） 写出实验室制取NH₃的化学方程式：

（3） 除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；

（4） 在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO ）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO 反应的离子方程式：．

（1） 装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是。

（2） 装置B中观察到的主要现象是。

（3） 装置C中盛放的试剂是。

（4） 装置E的作用是。

（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。

（6） 为测定所得NaNO₂的纯度，准确称取m g NaNO₂样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO₂的质量分数为。

（1） 混合气体A的主要成分是。

（2） 气体B为，蓝色溶液D为。

（3） 单质M与浓硝酸反应的化学方程式是。

（4） 单质C与稀硝酸反应的化学方程式是。

（1） Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

上图中盛有浓硫酸的仪器名称为。

（2） 根据实验中滤纸的现象说明SO₂具有的性质分别是：②号；③号。

A．氧化性  

B.还原性  

C.漂白性  

D.酸性氧化物通性

（3） B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

（4） 打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂ ， 为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有的滤纸。

A.品红溶液  

B.酸性高锰酸钾 

C.溴水 

D.澄清石灰水

（5） Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：

写出用硝酸制取NO的离子方程式。

（6） 查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有（写一种气体的分子式）。

（7） 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是。

②装置（Ⅲ）的主要作用是。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充装置。