题目

在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( ) A.1∶6                    B.6∶1                    C.1∶5                    D.5∶1 答案：D 解析: 同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应便为它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯由+5价还原到0价，HCl中氯部分被氧化为0价，由反应方程式可以看出，被氧化的氯(化合价升高)和被还原的氯(化合价降低)个数比为5∶1。不计算，直接在横线上填上“＞”“＜”或“＝”。 10－6________10＋6 12－5________12－7 13－8________16－8