请分析1个松脂酸铜中π键的个数;加“*”碳原子的杂化方式为。
回答下列问题:
a.Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol -1
b.Na的第一电离能为603.4kJ·mol-1
c. NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol-1
d. Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol-1
a.氢键b. 极性键c. 离子键d. 金属键e. 非极性键
①晶胞a中铀元素的化合价为 ,与U原子距离相等且最近的U原子有个。
②已知晶体b的密度为dg·cm-1 , U原子的半径为r1cm,N原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞原子的空间利用率为 (列出计算式)。
①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置,图中各原子坐标参数如下:A为(0,0,0)、B为(0,1,1)、C为(1,0,0),则D原子的坐标参数为。
②该晶体中,铜、氯的微粒个数之比为。
③若晶胞边长为apm,铜元素微粒半径为bpm,氯元素微粒半径为cpm,则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为(列出计算式)。
①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.氢键 F.π键
②已知该离子中2个NH3被2个Cl- 替代只得到一种结构,则该离子的立体构型为。
坐标原子 |
x |
y |
z |
Cd |
0 |
0 |
0 |
Sn |
0 |
0 |
0.5 |
As |
0.25 |
0.25 |
0. 125 |
①找出此晶胞中距离Cd(0,0,0)最远的As的位置(用分数坐标表示)。
②该化合物的化学式为,此晶体的密度为g·cm-3(列出计算式,阿伏。加德罗常数的值为NA)。