原子核外电子排布 知识点题库

（1） 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

（2） CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

（3） Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。

（4） 甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5） BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是。

（6） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ， 摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

（1） 钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2） [Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3） 尿素分子中碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4） 配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于（填晶体类型）。

（5） 血红素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血红素（含Fe^2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯 血红素

①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为 。

②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe^2＋与O₂是通过键相结合。

③血红素中N的杂化方式为，请画出血红素中N与Fe的配位键。

（1） ①在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）

③X⁺的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）

（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为；

②该化合物的化学式为；

（3） X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为

（4） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是

②稳定性：H₂ZH₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是

（1） 基态Cr原子的价电子排布式为。

（2） PO₄^3-的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

（3） 碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是。

（4） 用“＞”或“＜”填空：第一电离能：NO        电负性：C Si

（5） 铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为，若该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ， 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm³。

（1） 一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。

①已知三氯化锑 具有挥发性，判断SbCl₃中主要含有的化学键类型是。

②CuI中Cu⁺的核外电子排布式为 。

（2） CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是 。

（3） CdSe的晶胞结构如图2所示。

其中原子坐标参数A为 ，则C的原子坐标参数为该晶胞中Cd与Se的最短距离为nm。

（1） 表中属于d区元素的是(填元素符号)。

（2） 表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的物质，其空间构型为。

（3） 某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ ， 该原子的电子层上未成对电子数为。

（4） 元素⑤的第一电离能(填“>”“<”“=”)元素⑥的第一电离能。

（5） 元素⑦的基态原子核外电子排布式是。

（6） 处于对角线位置的元素，性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物具有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程。

（1） A元素的名称是；B的元素符号是

（2） B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是。

（3） E属元素周期表中的位置：，它的+2价离子的电子排布式为：

（4） 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3 ， 则晶胞参数是pm（只要求列出算式）。

（1） 铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

（2） 120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ， 不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ， 矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。

（3） 其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。

（4） 已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ， 可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。

（5） 在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O =S₄O +2I^- ， 滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

（1） 基态 Ni 原子的价电子排布式为。

（2） Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄ 是分子(填“极性”或“非极性”)。

（3） 实验室常用 KSCN 溶液或苯酚( )检验 。

①第一电离能：NO(填“>”或“<”)

②苯酚中碳原子杂化类型为。

（4） 配位化合物 中心原子Co的配位数为，配位原子为。

（5） 如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的 填充在正四面体空隙中， 和另一半 填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为。

（6） 已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

（1） 基态原子的核外电子排布式为。

（2） 一种香豆素衍生物()可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。已知中结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

①所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为；

②中N原子的杂化类型为；

③加入后，体系荧光增强的原因是。

（3） 可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。中阴离子的空间构型为，与互为等电子体的分子有(任写一种)。

（4） 水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知的熔点为275℃，而的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是。

（5） 是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方和六方两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方中，填充在形成的空隙中；

②六方的晶体密度为(设为阿伏加德罗常数的值)。

（1） 基态R原子核外价电子排布式为。

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

（3） 元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于"或“低于")元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为，元素X的简单气态氢化物分子的空间结构为。

（4） Y的简单气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 ____ (填序号)。

（5） 分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为，其中σ键与π键的数目之比为。

（6） R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子) ，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（1） Z、W形成的简单离子半径＞(用离子符号表示)。

（2） Y、Z对应简单气态氢化物的稳定性强的是(用化学式表示)，该氢化物由固态变为气态克服的微粒间作用力有。

（3） Z基态原子中能量最高的电子占据的原子轨道呈形。

（4） 检验E元素常用的方法，请用原子结构的知识解释该方法的原理：。

（5） X、Y组成的化合物R是合成烈性炸药的原料，写出该反应的化学方程式。

（1） 基态氮原子价电子轨道表示式为。

（2） 反应中断裂的化学键有(填标号)。

a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键

（3） 反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是，解释原因。

（4） 基态U原子的外围电子排布式为 ， 则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。

（5） 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。

（6） 某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 ， U原子半径为 ， N原子半径为 ， 设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、、、的式子表示)。