①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是( )
a.晶胞中存在“RuO62﹣”正八面体结构
b.与每个Ba2+紧邻的O2﹣有12个
c.与每个O2﹣紧邻的Ru4+有6个
d.晶体的化学式为BaRuO3 .
(i)碳化硅晶体属于晶体.
(ii)碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似,在碳化硅晶体中,碳原子所连接最小的环由个碳原子和个硅原子组成,每个碳原子连接个这样的环.
(iii)碳化硅中,碳原子采取杂化方式,与周围的硅原子形成的键角为.
(iv)请结合原子结构的知识解释发光的原因:.
(i)镓在元素周期表的位置是,其基态原子的价电子排布式为.
(ii)人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮(利用氮代替磷或砷的位置),可以提高其发光效率.其原因不可能为(多选).
A、氮的半径比磷和砷的半径小,用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型.
B、N的第一电离能大于磷和砷,容易失去电子,发生电子跃迁.
C、N的电负性大,掺杂后得到的位置中存在氢键.
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质,但对电子束缚能力较磷和砷强,造成等电子陷阱.
为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系,得到如图,从图中你能得到规律(写一条即可)
图一 图二
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
①若α-Fe晶胞边长为acm,δ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示)
②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中,每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构,则铁原子的配位数为。
③事实上,Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中,最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)
元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
W |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X |
位于第二周期,最高正价与最低负价代数和为2 |
Y |
第三周期主族元素中原子中半径最大 |
Z |
第三周期元素简单离子中半径最小 |
①基态钒原子的外围电子排布式为。
②V2O5的结构式如图所示,则V2O5分子中σ键和π键数目之比为。
① 的空间构型为。
②则该配合物中配离子的化学式为。
①已知:ZnF2的熔点为872℃,ZnCl2的熔点为275℃,ZnBr2的熔点为394℃,ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为。
②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中,与Zn2+最近且等距离的F-数为。
③若NA表示阿伏加德罗常数的值,则ZnF2晶体的密度为g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
A. B.
C. D.
A离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
图2