原子核外电子排布知识点题库

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式．
（3） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 $\text{[math]}$ apm，则该晶体的密度为（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

若_aAⁿ⁺与 _bB²^﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）

A . b+n﹣2 B . b+n+2 C . b﹣n﹣2 D . b﹣n+2

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式．
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
（4） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．
（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A . 五氯化磷 B . 二氧化硫 C . 二氟化氙 D . 光气（COCl₂）

下列说法中正确的是(　　)

A . [Ne]3s²表示的是Mg原子 B . 3p²表示第三能层有2个电子 C . 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D . 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄【UO₂(CO₃)₃】等。回答下列问题：

（1） UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；基态钙原子核外电子排布式为；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是。
（2） $\text{[math]}$ 。NH₄HF₂中所含作用力有（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
（3）已知： $\text{[math]}$ .
①NH₄⁺的空间构型为，与NH₄⁺互为等电子体的分子或离子有（写两种）
②CO₃^2-中碳原子杂化轨道类型为。
③分解产物中属于非极性分子的是（填字母）。
a. NH₃ b. CO₂ c. N₂ d. H₂O
（4） UO₂的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为。
②UO₂的密度为g·cm^-3（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

磷原子中的不成对电子，不同的是（）

A . 电子云形状 B . 电子云伸展方向 C . 电子能量 D . 电子自旋状态

下列表达方式错误的是( )

A . CO₂ 的分子模型示意图：图片_x0020_100001

B . 甲烷的电子式

C . 硫离子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 碳－12原子构成 $\text{[math]}$ C

下列说法错误的是（）

A . 某外围电子排布为4d¹5s²基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C . 当碳原子的核外电子排布由

转变为

时，释放能量，由激发态转化成基态 D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

① 图片_x0020_292599438 ② 图片_x0020_100002 ③ 图片_x0020_100003

A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C . ②③是同种元素的原子 D . ①②属于同种元素的原子

下列叙述正确的是（）

A . Cr原子的电子排布式：ls²2s²p⁶3s²3p⁶3d⁴s² B . Be原子最外层的电子云图：

C . C原子的电子排布图：

D . 价层电子排布式为2s²2p²和3s²p⁵的两种原子能形成共价化合物

具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（）

A . L层6个 B . L层4个 C . M层2个 D . M层7个

一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 X、Y、Z的原子序数之和与 W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是（）

A . 该化合物中 W和 Z的化合价分别为 +6价、-2价 B . W的氢化物具有还原性 C . 该化合物中 Y、Z、W不全满足 8电子稳定结构 D . Y的最高价氧化物的水化物为强酸

T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L³⁺与T²⁻的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）

A . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R B . 化合物LQ₃的水溶液呈碱性 C . L与T形成的化合物具有两性 D . R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

（1） Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li⁺与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为。
（2）冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构。理由是。
（3）烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。水分子中中心氧原子的杂化轨道的空间结构是 H-O键键角(填“>“<”或“=”)109°28'。

碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态碳原子的价电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高的主要原因为。
（3）一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为。

③每个“2”氮原子提供个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm³ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该品胞的密度为 $\text{[math]}$ 。

2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行。“天问一号”的制作材料中包含了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 、P等多种元素。回答下列问题：

（1）碳元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等核素，基态 $\text{[math]}$ 原子核外有种空间运动状态的电子， $\text{[math]}$ 原子价电子轨道表达式为。
（2）铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为：，反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是； $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，原因是。
（3）与 $\text{[math]}$ 同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与 $\text{[math]}$ 相同的元素有(填元素符号)。
（4）碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如下图，则石墨晶体中含有的六边形个数与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。建立如下图的原子坐标系，原子A的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， C的分数坐标为 $\text{[math]}$ ，则B的分数坐标为。

最近合成的一种铁基超导材料Ca_xFe_yAs_z(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

（1）基态As原子价电子排布式为。
（2） As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为。FeCl₃的沸点(319℃)高于AsCl₃的沸点(130.2℃)，原因是。
（3）该材料的化学式为，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为、。
（4）设阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(用含M的代数式表示)。

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . NaClO的电子式：

B . C原子的一种激发态：

C . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

D . $\text{[math]}$ 的基态电子排布式： $\text{[math]}$

含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子排布图为。
（2）元素Cu与Ni的第二电离能(I₂分别为1959kJ·mol^-1、1753kJ·mol^-1 ， I₂(Ni)<I₂(Cu)的原因是。
（3） Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是。
（4） Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ ，其阴离子的空间构型是，加热该物质时，首先失去的是H₂O分子，原因是。
（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为，1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为mol。
（6）四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2的坐标为。晶体中距离Fe最近的S有个。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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