H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=.
298K时,将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣⇌AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)与反应时间(t)的关系如图所示.
①下列可判断反应达到平衡的是(填标号).
a.溶液的pH不再变化
b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c.c (AsO43﹣)/c (AsO33﹣)不再变化
d.c(I﹣)=y mol•L﹣1
②tm时,v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是.
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为.
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
①该配合物中中心原子的化合价为;与中心原子形成配位键的原子是。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键mol。
氯原子的结构示意图;Na2O2中氧元素的化合价为;5个磷酸根离子;
元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X |
常温下单质分子为双原子分子, 分子中含有3对共用电子对 |
Y |
M层比K层少1个电子 |
Z |
第三周期元素的金属离子中半径最小 |
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
X |
L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y |
核外电子层数等于原子序数 |
Z |
L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W |
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
① |
|||||||
2 |
② |
③ |
④ |
|||||
3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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4 |
A 比较这两种元素单质的沸点
B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
回答下列问题:
①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元,原因是。
②图b闪锌矿型属于立方晶胞,原子1的坐标为 , 则原子2的坐标为。
③图的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为,其晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体密度为g/cm3(列出计算式)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
四 | ⑩ |