②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得,写出此反应的化学方程式
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al(OH)3相似,写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 (提示:铍酸化学式为H2BeO3).
酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为,为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取
b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.适当延长浸取时间
a.离子晶体
b.分子晶体
c.原子晶体
d.金属晶体
晶体R 中含有的化学键包括。
①甲基的电子式; ②Cl的结构示意图: ;③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子: Cl;⑤乙酸分子的比例模型: ;⑥氯乙烷的结构式:
请分析1个松脂酸铜中π键的个数;加“*”碳原子的杂化方式为。
X |
|
Y |
Z |
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的ΔH =。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO +H+的电离常数为Ka1 , 则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
①该反应的平衡常数表达式为。
②下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b. v(I-)=2v(AsO )
c. 不再变化 d. c(I-)=y mol·L−1
③tm时,v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
回答下列问题:
①充电时,b为电源的(填“正极”或“负极”)。
②放电时,正极的电极反应式为。
a.最易失去的电子能量最高
b.同一电子层的不同能级上的原子轨道,能量大小不同
c.在离核最近区域内运动的电子能量最高
①1s,3d:;
②3s,3p,3d:;
③2p ,3p,4p:;
④3px , 3p,3p:;
已知:X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,B为氮元素。请回答下列问题:
a.金属性:E>G b.氢化物的稳定性:D最高价氧化物的水化物酸性:L