画元素的原子结构示意图知识点题库

下列各项表述中正确的是(　　)

A . Na₂O中的Na^＋和O²^－的核外电子排布不相同 B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO₂为112L(标准状况) C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D . Cl^－的结构示意图为

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（）

A . A的离子结构示意图为

B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 C . E和D形成的离子化合物ED₂的电子式为

D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质或结构信息	原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂	其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼	其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图:　　;写出元素X的气态氢化物的电子式:;写出Z元素原子的核外电子排布式:;元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云。
（2） Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:。
（3）元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

下列表示正确的是（）

A . S²^﹣离子的结构示意图：

B . H，D，T表示同一种核素 C . H₂O₂中氧元素的化合价为﹣2价 D . H₂SO₄的摩尔质量是98g

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$ B . 硫原子的结构示意图：

C . N₂的电子式：

D . 乙醇的结构简式：C₂H₅OH

位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

① 图片_x0020_292599438 ② 图片_x0020_100002 ③ 图片_x0020_100003

A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C . ②③是同种元素的原子 D . ①②属于同种元素的原子

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )

A . 1s² B .

C . ：He D .

下列化学用语的书写，正确的是( )

A . 氯原子的结构示意图：

B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C C . 氯化镁的电子式：[

]^－Mg²^＋[

]^－ D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·

―→H^＋[

]^－

下列有关化学用语的表达错误的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . CCl₄分子的比例模型：

C . 硫离子的结构示意图：

D . 过氧化钠的形成过程：

最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 二氧化碳的比例模型：

B . 中子数为34，质子数为29的铜原子： $\text{[math]}$ C . 钾原子的结构示意图：图片_x0020_100002

D . 乙醇的结构简式：CH₃OCH₃

NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl₂·nH₂O）流程如图：

图片_x0020_1115210380

部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
K_sp近似值	10^-17	10^-38	10^-34	10^-15

回答下列问题：

（1） Al的原子结构示意图为。
（2） “酸浸”、“溶解”所使用的酸为。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、。
（3） “氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为。
（4） “操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂ $\text{[math]}$ MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式。